【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時， = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．

【答案】
（1）Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH
（2）2.7×10﹣3
【解析】解：（1）由于Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，所以先生成Cu（OH）2沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ ， 所以答案是：Cu（OH）2；Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；（2）所謂沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有， = = =2.7×10﹣3 ， 所以答案是：2.7×10﹣3 ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強的是

A. CO2(g)通入NaOH溶液中

B. CO2(g)通入石灰水中

C. NH3(g)通入CH3COOH溶液中

D. NH3(g)通入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2 ． ②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是設(shè)計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（2）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．請寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）實驗步驟：①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2 ， 其作用分別為
（4）數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）實驗反思：學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善．①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②此裝置存在一定缺陷，請你指出 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，正確的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2O
B.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+Cl﹣+ClO﹣
C.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O
D.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO +4NH +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種烴．已知①1mol五種烴分別完全燃燒，都生成134.4L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；且烴C完全燃燒時，生成的水的物質(zhì)的量比CO2多；
②A和D都能使溴水褪色，其中1mol D可以和1mol H2反應(yīng)生成1mol A；1molA又可繼續(xù)和1mol H2反應(yīng)又生成1mol C；
③C不與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)；
④A存在多種同分異構(gòu)體，其中C只能由一種A與氫氣反應(yīng)而得；
⑤B在鐵屑存在下可以跟液溴反應(yīng)，但不與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
⑥B能和氫氣充分反應(yīng)生成E；
請回答下列問題：
（1）寫出所屬烴的類別：A ， B ， C ．
（2）烴C的一鹵代產(chǎn)物有種同分異構(gòu)體．
（3）用“系統(tǒng)命名法”對D命名： ．
（4）以上幾種物質(zhì)能作為溴水中溴的萃取劑的有：（用“A，B，C…”作答）．
（5）寫出符合題設(shè)條件的A與HCl在催化劑作用下的加成反應(yīng)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：
（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團(tuán)為和（寫名稱）．
（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）C→D的反應(yīng)類型為 ．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則下列說法正確的是（ ）
A.15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B.常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
D.常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把13g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為8.6g則生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，原混合物中含SiO2的質(zhì)量g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．N﹣H鍵的鍵能是
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：① ．
已知常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)椹?7.07KJ，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)椹?6KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學(xué)方程式② ．
（3）某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時c（OH﹣）=mol/L，該純水的pH（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10﹣6mol/L，則c（OH﹣）=mol/．
（4）納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設(shè)計表：

編號

溫度/K

反應(yīng)時間/h

反應(yīng)物物質(zhì)的量配比

實驗?zāi)康?/span>

①

378

3

3：1

實驗②和④探究
實驗②和探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響

②

378

4

4：1

③

378

3

④

398

4

4：1

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