Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

．
（2）元素G，H形成的單質(zhì)熔點更高的是

Mg

（填化學式），原因是

Mg²⁺離子所帶電荷比Na⁺多、半徑比Na⁺小

（3）G與K形成G₂K的電子式：

．E，G，L三種元素組成的化合物含有的化學鍵的類型是

離子鍵、共價鍵

．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有

①③

（填序號），
（5）A，E，K間形成的甲，乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應的離子方程式：

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（6）M單質(zhì)在高溫下可與A₂E反應，請寫出該反應的化學反應方程式：

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．
（7）元素N可以形成分子式為Co（NH₃）₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為

[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br

．

Answer 1

分析：（1）N為27號Co元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Co基態(tài)原子電子排布式；
（2）元素G為Na，H為Mg，離子所帶電荷越大、比較越小，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越高；
（3）G為Na元素，K為S元素，故G₂K為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構成；
E，G，L三種元素組成的化合物為氯的含氧酸鈉鹽，屬于離子化合物；
（4）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式；
（5）A為H元素，E為O元素，K為S元素，元素之間形成的甲，乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，故甲為HS^-、乙為OH^-，據(jù)此解答；
（6）M為Fe元素，A₂E為H₂O，鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵與氫氣；
（7）絡合物由內(nèi)界和外界組成，絡合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡離子）和外界離子，加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，為配體．加入AgNO₃溶液時，會產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，說明溴離子為配合物的外界離子，據(jù)此書寫．

解答：解：（1）N為27號Co元素，Co基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）元素G為Na，H為Mg，Mg²⁺離子所帶電荷比Na⁺多、半徑比Na⁺小，金屬鎂中金屬鍵更強，故鎂的熔點更高，
故答案為：Mg；Mg²⁺離子所帶電荷比Na⁺多、半徑比Na⁺小；
（3）G為Na元素，K為S元素，故G₂K為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，電子式為；E，G，L三種元素組成的化合物為氯的含氧酸鈉鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；

（4）①苯中每個碳原子只含3個σ鍵且沒有孤電子對，所以屬于sp²雜化；
②CH₃OH中碳原子含有4個σ鍵且沒有孤電子對，所以屬于sp³雜化；
③HCHO中碳原子含有3個σ鍵且沒有孤電子對，所以屬于sp²雜化；
④CS₂中碳原子含有2個σ鍵且沒有孤電子對，所以屬于sp雜化；
⑤CCl₄中碳原子含有4個σ鍵且沒有孤電子對，所以屬于sp³雜化；
故選①③；
（5）A為H元素，E為O元素，K為S元素，元素之間形成的甲，乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，故甲為HS^-、乙為OH^-，甲與乙反應的離子方程式為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（6）M為Fe元素，A₂E為H₂O，鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（7）加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，為配體，加入AgNO₃溶液時，會產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，說明溴離子為配合物的外界離子，故該配合物的結構式為[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br，故答案為：[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br．

點評：本題考查物質(zhì)結構知識，知識點較綜合，原子雜化方式的判斷、原子核外電子排布式的書寫等知識點是高考熱點，應重點掌握．