【題目】從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是

A. 氫氣 B. 天然氣 C. 煤氣 D. 酒精

【答案】A

【解析】試題分析：氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認(rèn)為是黃金，下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖牵ā　。?/span>
A.觀察外觀
B.放入鹽酸中
C.測定密度
D.高溫灼燒

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【題目】某同學(xué)對膠體知識認(rèn)識正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氨水，可制取氫氧化鐵膠體

C．葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，屬于膠體

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中

[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。

（2）土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系

為 ；

③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH= ；

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【題目】下列說法正確的是

A．有機物中都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

B．只要含有的官能團種類相同就是同系物

C．14C和14Si是同位素

D．C2H5Cl沒有同分異構(gòu)體

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【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中（　�。�
A.只有Na＋
B.一定有Na＋ ， 可能有K＋
C.一定有Na＋和K＋
D.可能有Na＋和K＋

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【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下。［鹽泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等］:

(1)酸浸時，F(xiàn)eCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；濾渣1的主要成分為CaSO4和________(填化學(xué)式)；為了提高浸取率可采取的措施有___________(填序號)。

a．多次用廢硫酸浸取 b．減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢?/span> c．延長浸取時間

(2)氧化時，次氯酸鈉溶液(堿性條件)將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為________；濾渣2為MnO2和_____________、________(填化學(xué)式)。

(3)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3 兩種，分別可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯，MgC2的電子式為___________；丙二烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)一種堿式碳酸鎂［4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O］可用作防火保溫材料，用化學(xué)方程式說明可作防火材料的原理：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于明礬的下列說法錯誤的是（　�。�
A.明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2
B.明礬是純凈物
C.明礬可用于凈水
D.明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性，下列說法不正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）

A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）

B．此時水的電離程度最大

C．此時溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為1/2[（a-0.01）]mol/L

D．用含a 的代數(shù)式 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝（mol/L）

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