反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
A．在密閉容器中通入水蒸氣
B．升溫
C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積增大
C

試題分析：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率增大，升高溫度反應(yīng)速率增大，保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)但濃度不變，反應(yīng)速率不變。保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積增大，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率降低，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時(shí)間，如表1：
試 管
未加MnSO4的試管
加有MnSO4的試管
褪色時(shí)間
30 s
2 s
［表1］
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時(shí)間，如表2：
試 管
未滴加稀硫酸的試管
滴加了稀硫酸的試管
褪色時(shí)間
100 s
90 s
［表2］
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時(shí)間，如表3：
試 管
滴入10滴稀硫酸的試管
加入1 mL稀硫酸的試管
加入2 mL稀硫酸的試管
褪色時(shí)間
70 s
100 s
120 s
［表3］
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是_____。
（2）比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：_____。
①溫度對(duì)該反應(yīng)速率有影響
②硫酸對(duì)草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小
④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對(duì)反應(yīng)越有利[
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：____。實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會(huì)導(dǎo)致測(cè)得H2C2O4溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無(wú)影響）。
（4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

上述實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)_____可證明這個(gè)歷程是可信的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（  ）
A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)
C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．反應(yīng)物的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

C+CO22CO; △H1＞0，反應(yīng)速率ν1  N2+3H22NH3;  △H2＜0，反應(yīng)速率ν2。如升溫，和的變化是
A．同時(shí)增大     B．同時(shí)減少    C，ν1增大，ν2減少     D．ν1減少，ν2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列說(shuō)法正確的是
A．濃度改變平衡必移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)平衡必移動(dòng)
C．升高溫度平衡必移動(dòng)D．導(dǎo)入氦氣平衡必移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)活化分子說(shuō)法中不正確的是(    )
A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
反應(yīng)物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無(wú)
②
10mL5% H2O2溶液
無(wú)
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
 
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 。
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
編號(hào)
操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。
試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②
另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。
 
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是______________________________________________________。實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是__________________________________（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）。
A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊(cè)答案