【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 將l00mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA

B. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

D. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】

A. 氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；

B. 鈉在空氣中燃燒可生成氧化鈉與過氧化鈉，鈉元素的化合價都是+1價，再結(jié)合n = 及關(guān)系式來間接計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

C. 過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；

D. 過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子。

A. Fe(OH)3膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)目，故A項錯誤；

B. 鈉在空氣中燃燒可生成氧化鈉與過氧化鈉，鈉元素的化合價都是+1價，Na Na+，23 g Na的物質(zhì)的量n= = 1 mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA，故B項錯誤；

C. 過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8 g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1 mol混合物中含有0.1 mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1 NA，故C項正確；

D. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA，故D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成3種鹽的一組是（ ）

A.SO2、CO2B.Cl2、Al2O3C.CO2、SO3D.SiO2、CO2

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【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是( )

A.硫酸、燒堿、碳酸銅B.鹽酸、膽礬、食鹽

C.碳酸、乙醇、高錳酸鉀D.磷酸、熟石灰、生石灰

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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D. 一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構(gòu)體有16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，也可以用堿石灰干燥的是（　　）
A.CO2
B.Cl2
C.NH3
D.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO2(g)+3H(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示:

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

（2）0~10min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（3）下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

A.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1:3:1:1

B.v(CO2)正:v(H2)逆=1:3

C.平衡常數(shù)K保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（4）已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________。

（5）中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示:

①該電池工作時，c口通人的物質(zhì)為_____________。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中一定含有磷元素和氮元素的是（ ）

A.葡萄糖B.氨基酸C.核苷酸D.脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為_____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。

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