原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于檢測司機是否酒后駕駛,下列說法正確的是
A.消耗1molCH3CH2OH時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
B.1mol/LCH3COOH溶液中含有δ鍵的數(shù)目為7NA
C.H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
D.在配合物[Cr(H2O)6]3+中,H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵
科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng),C和D的相對分子質(zhì)量相等,E為無支鏈的化合物。
請回答下列問題:
(1)已知E的相對分子質(zhì)量為102,其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為_________________。
(2)B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物,此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(3)C的核磁共振氫譜中有_________________個峰;D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取,寫出此反應(yīng)的化學方程式_________________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
(5)B有多種同分異構(gòu)體,請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。
a.能夠發(fā)生水解 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.能夠與FeCl3溶液顯紫色 d.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
回答下列問題:
(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,該反應(yīng)的氧化劑為______________________;
(2)濾液中含釩的主要成分為_____________(填化學式).
(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式______________________;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為______、_____℃。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量,反應(yīng)方程式為:2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O,其中n、m分別為______、_____。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C5H12O的醇催化氧化得到的有機物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有
A.8種 B.7種 C.5種 D.3種
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題:
(1)⑧號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________,與其同周期,且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是_______________(寫出元素符號)。
(2)④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是_________________。
(3)①號與③號元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱),該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示,則該化合物的化學式為______________(用對應(yīng)的元素符號表示)。
(4)下表是某些短周期元素的電負性值:
元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.58 | 2.5 | 3.1 |
①通過分析電負性值變化規(guī)律,確定N最接近的電負性值范圍:________<N<__________
②推測電負性值與原子半徑關(guān)系是____________________;
③試判斷:AlBr3中化學鍵類型是____________________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是
A.NH3和H2S B.PCl5和HCl C.CH4和H2O D.HCN和BF3
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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)】奧沙拉秦是種抗菌藥。其合成路線如下:
已知:①NaNO2具有強氧化性
②
(1)水楊酸中所含官能團的名稱是___________。
(2)A的分子式是___________。
(3)B→C的化學方程式___________。
(4)整個合成路線看,設(shè)計B→C步驟的作用是___________。
(5)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。D→E的反應(yīng)類型是___________。
(6)有機物G(結(jié)構(gòu)簡式見右上圖)也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構(gòu)體X是α-氨基酸,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),這樣的結(jié)構(gòu)有_____種,寫出一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式________。
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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 5.0×10-20 | 2.0×10-16 | 4.0×10-38 | 1.2×10-23 | 8.5×10-45 |
請回答下列問題:
(1)粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學方程式為__________________________,圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學思想,還需補充氣體______(填化學式)。
(2)若溶液I中c(Cu2+)為0.05mol·L-1,則溶液II中c(Fe3+)>____mol·L-1。
(3)若固體A是Zn,取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L-1稀硝酸中,共收集到標準狀況下2.24L的氣體,向所得溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液,則當生成沉淀最多時,沉淀的質(zhì)量為_____g;若固體A是另一種物質(zhì),取部分固體C于試管中,加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥,即得到較純凈的硫酸鋅晶體;溶液還可以制備ZnS,實際選擇的是(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物,理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì),則該雜質(zhì)是____________(填化學式)。
(5)金屬鋅常用作酸性干電池的負極,干電池不使用時,由于負極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng):2NH4++Zn=2NH3+H2↑+Zn2+,造成電量自動減少。寫出鉛蓄電池不使用時,其正極上發(fā)生自放電的化學方程式__________________________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L(標準狀況),完全燃燒后得3.36L〔標準狀況)二氧化碳和3.6g的水,下列說法中正確的是( )
A.混合氣體中一定含有乙烯 B.混合氣體中一定含有甲烷
C.混合氣體中一定含有丙烯 D.混合氣體中可能含有乙烷
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