Question

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀釋，c(H+)∶c(SO)的值逐漸減小

B. pH為6的碳酸溶液，水電離出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1

C. pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性

D. 把0.2mol·L－1醋酸與0.1mol·L－1醋酸鈉溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Na2SO3溶液水解呈堿性，加水稀釋后溶液中c（H＋）增大，而c（SO32－）減小，c（H＋）：c（SO32－）的值逐漸增大，故A錯誤；B、碳酸溶液抑制水的電離，水電離出的c（OH－）=1.0×10-8 mol·L－1，所以水電離出的c（H＋）=1.0×10-8mol·L－1，故B錯誤；C、氫氧化鋇為強堿，鹽酸為強酸，所以pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈中性，故C錯誤；D、根據(jù)混合液中的物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=3c（Na＋），故D正確；故選D。