【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時，Li+向左移動

【答案】D

【解析】

由總反應：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。放電時，作為原電池，LixCn為負極，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應，電子由負極到正極移動；FePO4為正極，化合價降低得到電子發(fā)生還原反應。充電時，作為電解池，LiFePO4參與陰極與陽極的反應，陽離子向陰極移動。

A. 放電時，FePO4為正極，正極化合價降低得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4，故A正確；

B. 放電時，作為原電池，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極，故B正確；

C. 充電時，陰極化合價降低得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為xLi++xe-+nC===LixCn，故C正確；

D. 充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，Li+向右移動，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：

H2O_________

MgBr2__________

（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：

CO2___________Na2O2________ H2O2________

（3）A+、B+、C-、D、E 5種離子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：

A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。據(jù)此回答下列問題：

①寫出A反應的離子方程式________；

②寫出A+、C-離子的電子式：A+________ C-__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目

①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ____________________

②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，將10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH=_____

（2）某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____，在該溫度下，將pH＝10的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH＝2，則a：b＝____。

（3）將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，經(jīng)測定溶液中含CH3COO–為1.4×10–3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11`

3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離方程式：________。

（2）物質的量濃度相同的三種溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO

三種溶液的pH由小到大排列的順序是___<___< ___(用編號填寫)

（3）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式________。

Ⅱ.（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是：______。（寫出離子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“==”）

（5）濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列順序為____

（6）打開無水FeCl3的試劑瓶，常冒出許多“白煙”，發(fā)生反應的化學方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法不正確的是

A.a、b、c最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱關系是c>b>a

B.a、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關系是a<b<c

C.a和d的原子結合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子

D.原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(11分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用是 ；若用同位素180示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式： 。

(2)球形干燥管C的作用是 。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) ；反應結束后D中的現(xiàn)象是 ．

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出 (填物質名稱）；再加入(此空從下列選項中選擇，填編號) ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物分子的敘述不正確的是（ ）

A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵

B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵

C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵

D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式不正確的是

A.小蘇打溶液中加入醋酸的離子方程式：CH3COOH＋HCO3-=CH3COO-＋H2O+CO2↑

B.植物光合作用的化學方程式：6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2

C.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-

D.一水合氨在水中的電離方程式：NH3·H2ONH4++OH-

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