【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液紫色褪去 | 證明有乙炔生成 |
B | 取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞,再加熱 | 溶液紅色加深 | CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡 |
C | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸 | 無紅色沉淀生成 | 蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖 |
D | 向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量 | 一段時間后溶液變渾濁 | Na2S2O3在該反應(yīng)中只作氧化劑 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.電石的主要成分為碳化鈣,與水反應(yīng)產(chǎn)生乙炔氣體,同時電石中含有雜質(zhì)硫化鈣等,則生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體,二者均可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色, 故不能排除硫化氫的干擾,結(jié)論不正確,A項錯誤;
B. CH3COONa中醋酸根離子是弱酸根離子發(fā)生水解,CH3COO+ H2O CH3COOH+OH,溶液顯堿性,滴入酚酞變紅。由于水解是吸熱過程,則加熱會促進(jìn)水解,堿性增強,酚酞的紅色加深,故可以得出結(jié)論CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡,結(jié)論正確,B項正確;
C.向蔗糖溶液中加入稀硫酸加熱一段時間,蔗糖發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖,若檢驗葡萄糖,需要在水解產(chǎn)物中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性環(huán)境,然后加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,觀察到由磚紅色沉淀Cu2O生成,可證明水解產(chǎn)物中葡萄糖,證明蔗糖發(fā)生水解;若水解液仍為酸性環(huán)境,會與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生酸堿中和,不會有磚紅色沉淀。結(jié)論錯誤,C項錯誤;
D.向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量:S2O32-+2 H+= S↓+ SO2↑+ H2O,一段時間后由淡黃色渾濁出現(xiàn),同時有無色刺激性氣味的氣體生成。S2O32-中硫元素化合價+2一部分降到零價發(fā)生還原反應(yīng),一部分上升到+4發(fā)生氧化,故Na2S2O3在該反應(yīng)中既作氧化劑又做還原劑,結(jié)論錯誤,D項錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.H2SO4是該合成過程的催化劑
B.合成過程的速率由反應(yīng)②決定
C.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)
D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4)kJ mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫條件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ,三種酸的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級為10-12
B.P點對應(yīng)的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時,三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)
D.HX的電離程度大于X-的水解程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10 mg/kg,一種制備黃血鹽的工藝如下:
請回答下列問題:
(1)過濾需要用到的玻璃儀器有__________;寫出中間產(chǎn)物CaSO4的一種用途__________。
(2)步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(3)步驟V所用的試劑X是________(填化學(xué)式),在得到產(chǎn)品前還需經(jīng)過的步驟包括____。
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-等的廢水必須處理后才能排放。
①CN-的電子式是_____________。
②處理含CN-廢水的方法:第一步NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第二步反應(yīng)的離子方程式是_____。
(5)已知反應(yīng):
3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)
現(xiàn)有Fe2+被氧化后的溶液,僅供選擇的試劑:鐵粉、鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、KSCN溶液,請設(shè)計檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗方案_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組將V1mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。回答下列問題:
(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,判斷的依據(jù)是_______。
(2)由題干及圖形可知:V1∶V2=________時,酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為______ mol·L-1。
(3)實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合,并用_______攪拌,使溶液混合均勻。經(jīng)計算此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量,請寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實驗:
I.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實驗步驟如下:
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù);
③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答:
(1)滴定時,將KMnO4溶液裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟②中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。
(4)計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
II.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案(實驗溫度均為25℃):
實驗序號 | 體積V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答:
(5)表中v1=______。
(6)實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。
(7)實驗中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來, 說明金屬鋁的熔點較低
C.將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 a%和 b%的兩種溶液,則a 和 b 的關(guān)系是 a=b
D.用如圖裝置進(jìn)行實驗,將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液,開始滴加時就可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述中錯誤的是( )
A.NH4H是離子化合物
B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
C.NH4H與水反應(yīng)時,NH4H是還原劑
D.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?__________(填“是”或“否”),如果是氧化還原反應(yīng),請指出__________是氧化劑,______________是還原劑,____________是氧化產(chǎn)物,______________是還原產(chǎn)物,根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)判斷氧化性:__________>__________;還原性:__________>____________。
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________。
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