【題目】根據(jù)下列圖示所得推論正確的是

A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2

B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的H＞0、x＞0.1

C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)減小

D.丁是0.03g鎂條分別與2mL 2mol/L鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A、在氯水中，存在反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，Cl-濃度的升高說明平衡正向移動(dòng)，是因?yàn)?/span>HClO不穩(wěn)定分解，但是并不能推斷出HClO分解產(chǎn)生了O2，A錯(cuò)誤；

B、同一壓強(qiáng)下，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率升高，則平衡正向移動(dòng)，H＞0；同一溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，則x＜0.1；B錯(cuò)誤；

C、鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離都是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積增大，水中的c(H+)增大，pH降低；溫度升高，CH3COONa的水解平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大，由于c(H+)=，Kw增大的更多一些，使得c(H+)也增大一些[c(H+)沒有c(OH-)增大得多]，溶液pH呈小幅度的減小，C錯(cuò)誤；

D、鹽酸和醋酸的體積、濃度均相同，則HCl和醋酸的物質(zhì)的量也相同，故這兩個(gè)容器中產(chǎn)生的H2的量相同，最終容器內(nèi)的壓強(qiáng)也相同；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液的H+的濃度較低，其反應(yīng)速率也較低，故①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)，②代表醋酸與鎂條的反應(yīng)，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

①

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

②

將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中

③

將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

（1）設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【實(shí)驗(yàn)二】 為驗(yàn)證Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實(shí)驗(yàn)步驟如下圖。

（3）試劑A是 ；試劑B是 ；試劑C是 。

（4）試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 ，加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是： 。以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的非金屬性，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。

(2)比較原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們的共同之處是___________選填編號(hào)，下同；不同之處是___________。

a.電子層數(shù)b.次外層電子數(shù)c.最外層電子數(shù)d.質(zhì)子數(shù)

(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解，這種現(xiàn)象稱為___________。

氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開的試劑是___________。選填編號(hào)

a.鹽酸b.硫酸銅溶液 c.氨水 d.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.0.1mol/L NaHSO3溶液pH=5.6,溶液中粒子濃度 c (HSO3-)＞ c (H2SO3)＞c (SO32-)

B.將Na2CO3固體溶于水配成溶液，再向溶液中加水，由水電離出的c(H+)·c(OH－)增大

C.碳酸氫鈉溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：請(qǐng)你幫他們把表填寫完整，并做出評(píng)價(jià)。

（1）甲同學(xué)驗(yàn)證還原性：I-＞Br-

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子反應(yīng)式

逐滴加入的同時(shí)振蕩，觀察CCl4層的顏色：

甲___

乙___；

乙中CCl4層顏色明顯變化的快。

離子方程式：

甲__

乙__

結(jié)論：驗(yàn)證成立，還原性，I-＞Br-

（評(píng)價(jià)）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是__（填“合理”或“不合理”），理由是__。

（3）乙同學(xué)驗(yàn)證固體反應(yīng)物的顆粒大小的對(duì)反應(yīng)速率影響

實(shí)驗(yàn)步驟：在試管①中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）；在試管②中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）。他根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，繪制出的生成CO2生成體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）V（CO2）同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖，你認(rèn)為__是符合的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結(jié)構(gòu)簡式為，

其合成路線如下：

已知：R—OHR—Br

R—Br＋R′—Na→R′—R＋NaBr

回答下列問題：

（1）的分子式為___________________，

A中所含官能團(tuán)的名稱是________________________，

D的最簡單同系物的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為________________，

寫出C→D的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

（3）下列反應(yīng)類型，辣椒素（F）不能發(fā)生的有_____________________（填序號(hào)）。

A. 加成反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 氧化反應(yīng) D.消去反應(yīng) E.聚合反應(yīng)

（4）寫出同時(shí)符合下列三個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為乙酸

③核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3∶2∶1

（5）4戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4戊烯酸的合成路線： ________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是______；

（2）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是________；

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_______（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

（3）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型是______。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。

（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高,其原因是____。

（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。

①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號(hào)）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。

（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強(qiáng)熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

Fe3C的密度為　___（列出計(jì)算式）g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(N2不與金屬鈉應(yīng))，可利用的裝置如下。回答下列問題：

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為____________________________。

（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序：

空氣進(jìn)入h，________接________，________接________，________接________，d

（3）裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

（4）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①使酚酞溶液變紅是因?yàn)?/span>________________，紅色褪去的可能原因是____________________。

② 加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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