【題目】利用下圖裝置，能完成很多電化學實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯誤的是( )

A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法

C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處時,鐵電極上的電極反應(yīng)式為:Cu2＋＋2e－===Cu

D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處時溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化

【答案】C

【解析】試題分析：A．鋅的活潑性比鐵強，K置于M處形成原電池，可減緩鐵的腐蝕，這種方法的名稱是犧牲陽極的陰極保護法，A項正確；B．K置于N處形成電解池，鐵與電源的負極相連，鐵作陰極可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法，B項正確；C．K置于M處時是原電池，鐵比銅活潑，作原電池的負極，鐵電極上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋，C項錯誤；D．K置于N處，能實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中各離子濃度都不發(fā)生變化，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達到最大限度的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新合成的一種烴，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵鍵長相等）。

（1）寫出該烴的分子式__________。

（2）該烴的一氯代物是否有同分異構(gòu)體_______________ 。

（3）該烴的四氯代物有多少種同分異構(gòu)體____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表：

電離能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為____，中心離子的配位數(shù)為______。

（2）利用反應(yīng)：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。

①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學式為_______。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構(gòu)型為______（用文字描述）。

（3）①下列三種化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸點由高到低依次是_______（填編號），其原因是____________。

②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3（不必計算出結(jié)果）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1） C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_________________。

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2 ：

（4）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

（5）某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是

A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

，下列說法不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

C. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案