【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為三套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a.__________,b._____________。
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進行實驗,冷凝水由________(填f或g)口通入。
(3)用裝置II分離混合物時,為使液體順利流下,應進行的操作是_______________。
(4)實驗室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。
①應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O 的質量是____g。
②裝置III是某同學轉移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________。
③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及藥匙外,為完成實驗還需要的儀器有:_______________。
【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 酒精燈 g 打開分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔) 14.3 未用玻璃棒引流 玻璃棒、膠頭滴管、量筒
【解析】
根據(jù)蒸餾和分液原理、以及配制物質的量濃度溶液的方法,分析回答問題。
(1)裝置I為蒸餾裝置,儀器a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管。
(2)利用裝置I分離四氯化碳和酒精,還缺少的儀器是酒精燈。進行實驗時冷凝水由g口通入,與被冷凝的蒸氣方向相反,可提高冷凝效果。
(3)裝置II用于分離互不相溶的液體混合物。為使液體順利流下,應打開分液漏斗上口的玻璃塞,或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔,使分液漏斗內外氣體相通,壓強相等。
(4)實驗室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。
①應選1000mL容量瓶,稱取Na2CO3·10H2O的質量為1L×0.05mol/L×286g/mol=14.3g。
②向容量瓶轉移溶液時必須用玻璃棒引流,裝置III未用玻璃棒引流。
③稱量時要托盤天平、藥匙,溶解時要量筒、燒杯、玻璃棒,后面還需要容量瓶、膠頭滴管等。故還需要量筒、玻璃棒、膠頭滴管。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響,在室溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________。
(2)實驗①和②的目的是_________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進________________________。
(3)寫出實驗③的化學反應方程式___________________________________。
(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析上圖能夠得出的實驗結論是__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O3等雜質)為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下:
已知:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
(1)“焙燒”時,Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(2)“濾渣”的主要成分是________(填化學式).
(3)“酸化”步驟調節(jié)溶液pH<5,其目的是_________
(4)“轉化”一步發(fā)生反應的化學方程式為____________
(5)采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O,陽極的電極反應式為_______,陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質中全屬于有機物的是__________;全屬于烴的是__________。
A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)
B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6
C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl
D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應中,實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確
①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2
③SiO2+3CSiC(硅為+4價)+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過渡金屬催化的反應已成為重要的合成工具,貴金屬成本高,會對環(huán)境造成的不利影響。因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑應用成為熱點。以下是以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程:
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
回答下列問題:
(1)“酸浸”時通入SO2的目的是 ____________,反應的離子方程式為______________。
(2)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是 __________________。
(3)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________。
(4)用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法可以制得兩種CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價),均可用作H2O2分解的催化劑,有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知:____________法制取得到的催化劑活性更高,由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____________ 。
(5)用純堿沉淀轉化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3,向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有CoCO3沉淀生成時,溶液中=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3)=1.4×10- 13]
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【題目】下列有關說法中正確的是( )
①12C和14C的化學性質相同 ②37Cl原子核內中子數(shù)為17
③12CO2與14CO2互為同位素 ④Ca和Ca2+是同種元素,且性質相同
A.①③B.②③C.①D.④
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【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下,四氯化鈦為無色液體。某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl4,裝置如圖所示。
有關信息如下:
①反應原理:TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。
②反應條件:無水無氧且加熱。
③有關物質性質如下表:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它 |
CCl4 | 23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | 25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
請回答下列問題:
(1)裝置F橡皮管的作用是_________________________________________,裝置F中有氮氣生成,該反應的化學方程式為__________________________________________。
(2)實驗裝置依次連接的順序為F→B→_____→_____→_____→_____。________________
(3)欲分離C中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是_____________。
(4)實驗開始前首先點燃____處酒精燈(填“D或F”),目的是___________________。
(5)E裝置______(填“能或不能”)換成B裝置,理由是________________________。
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物,汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理,不僅可以降低催化劑的成本,還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:
已知i.Ce4+能與F-結合成CeFx(4-x)+,也能與SO42-結合成(CeSO4)2+;
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+,而Ce3+則不能。
回答下列問題:
(1)CeCO3F中鈰元素的化合價為_____,“氧化焙燒”過程中可以加快反應速率的方法是_____(答出兩點即可)。
(2)“萃取”時,選用(HA)2作為萃取劑,(HA)2需滿足的條件是________;“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是________。
(3)“反萃取”時加入H2SO4的作用是__________;加入H2O2的作用是_______(結合離子方程式說明)
(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,在KCl溶液中加入Ce(BF4)3,發(fā)生如下反應:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)
一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,若上述反應體系中K+的物質的量濃度為cmol/L,則Ce3+的物質的量濃度為______mol/L。
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