把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應：
3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應中Z氣體的計量系數(shù)n的值是（   ）

A．1B．2C．3D．4

A

解析試題分析：以Z濃度變化來表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則生成Z的物質(zhì)的量是0.01 mol·L－1·min－1×2L×5min＝0.1mol。根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，n＝1，答案選A。
考點：考查反應速率的有關(guān)計算和應用
點評：在計算反應速率時，常用的關(guān)系式就是，在化學反應中反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，據(jù)此可以據(jù)此進行有關(guān)計算和判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，計算：

(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；

(2)2 min末時Y的濃度；

(3)化學反應方程式中n值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應：

2X（g）+Y(g)nZ(g)+2W(g)

在5 min時已經(jīng)生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·min-1則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是（    ）

A.1                    B.2                      C.3                    D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3 X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·（L·min）-1,則n的值為（    ）

A.1                                     B.2

C.3                                     D.4

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一第二學期期中考試（8-12班）化學試題 題型：計算題

（7分） 把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1 ，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計算：

（1）前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應速率。

（2）2 min末時X的濃度。

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

 

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