Question

4．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖1：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是①②③⑤（填序號(hào)）
①研磨   ②攪拌  ③多次浸取  ④升高溫度  ⑤加壓
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）₃、ZnCO₃（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為Zn（或鋅）．
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na₂SO₄來制取Na₂S．
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl₂溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；
②Na₂S可由等物質(zhì)的量的Na₂SO₄和CH₄在高溫、催化劑條件下制�。�化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂SO₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na₂S+2H₂O+CO₂．
③已知Na₂SO₄•10H₂O及Na₂SO₄的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na₂SO₄•10H₂O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO₃為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na₂SO₄溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．

Answer 1

分析 鋅灰與硫酸反應(yīng)得含有鎘離子、鋅離子、鐵離子、亞鐵離子等的溶液，加入雙氧水將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，用碳酸鋅調(diào)節(jié)平衡pH使Fe（OH）₃完全沉淀，過濾后得到含有鎘離子、鋅離子的濾液Ⅰ，濾渣為Fe（OH）₃、ZnCO₃，步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為鋅，過濾后得溶液Ⅱ?yàn)榱蛩徜\溶液，硫酸鋅溶液中加入硫化鈉可得硫酸鈉和硫化鋅，以此解答該題．

解答 解：（1）攪拌、適當(dāng)升溫、將廢渣碾細(xì)成粉末、攪拌、多次浸取等都可提高鋅灰的浸取率，故答案為：①②③⑤；
（2）根據(jù)上面的分析可知，步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）₃、ZnCO₃，
故答案為：Fe（OH）₃、ZnCO₃；
（3）根據(jù)上面的分析可知，試劑b應(yīng)為鋅，
故答案為：Zn（或鋅）；
（4）①ZnS固體是從硫酸鈉溶液中析出的，所以檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl₂溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈，
故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl₂溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；
②等物質(zhì)的量的Na₂S0₄和CH₄在高溫、催化劑條件下生成Na₂S，根據(jù)元素守恒可知，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂SO₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na₂S+2H₂O+CO₂，
故答案為：Na₂SO₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na₂S+2H₂O+CO₂；
③根據(jù)溶解度隨溫度變化曲線可知，從濾液中得到Na₂SO₄.10H₂O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，
故答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾； 
（5）步驟Ⅲ所得Cd為d mol，則用于置換鎘的鋅的物質(zhì)的量為d mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量為VL×c mol/L=cVmol，所以硫酸鋅的物質(zhì)的量為cVmol，根據(jù)鋅元素守恒可知，樣品中鋅元素的物質(zhì)的量為cVmol-d mol-b mol，所以鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65g/mol×（cVmol-d mol-b mol）=65（Vc-b-d）g，
故答案為：65（Vc-b-d）g．

點(diǎn)評(píng) 本題為工藝流程題，為高頻考點(diǎn)和常見題型，難度較大，通過從廢渣中制取硫化鋅的工藝流程，考查了溶解平衡的移動(dòng)、氧化還原方程式的書寫、物質(zhì)的分離等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，清楚流程，是解題關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析問題、解決問題能力的培養(yǎng)．