Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①36g D₂O含有的電子數(shù)為20N_A；
②15.6g Na₂O₂ 與過量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A；
③含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₂Cl₂的物質(zhì)的量為1mol；
⑤標(biāo)況下，2.24LSO₃中含有0.1N_A個(gè)SO₃分子；
⑥6.4gCu與過量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A．

A．②⑥

B．③⑤

C．②④

D．②⑤

Answer 1

分析：①質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；
②質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
③依據(jù)濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不再與二氧化錳反應(yīng)；
④依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；
⑤依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；
⑥質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合銅與硫單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物分析計(jì)算；

解答：解：①36g D₂O物質(zhì)的量=

36g

20g/mol

=1.8mol，含有 電子數(shù)為1.8mol×10×NA=18N_A；故①錯(cuò)誤；
②15.6g Na₂O₂ 物質(zhì)的量為0.2mol，Na₂O₂ 與過量CO₂反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是自身氧化還原反應(yīng)，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；每2mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，所以0.2mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A；故正確；
③含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸濃度變稀后不再與二氧化錳進(jìn)行反應(yīng)，所以4molHCl不能全部反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是2N_A；故③錯(cuò)誤；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH₂Cl₂不是氣體，所以22.4LCH₂Cl₂的物質(zhì)的量不是1mol；故④錯(cuò)誤；
⑤標(biāo)況下，三氧化硫是固體，2.24LSO₃物質(zhì)的量不一定是1mol，不一定含有0.1N_A個(gè)SO₃分子；故⑤錯(cuò)誤；
⑥6.4gCu物質(zhì)的量為0.1mol，與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+S

加熱  .

Cu₂S，銅化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)，所以0.1mol銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即0.1N_A；故⑥正確；
綜上所述②⑥正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，過氧化鈉的性質(zhì)，關(guān)鍵是銅與硫反應(yīng)的產(chǎn)物判斷和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算．