【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學方程式________________________。
(2)資料顯示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①在該實驗中,甲部分的裝置是_______(填字母)。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),這種物質(zhì)是_______(化學式)。
④有人認為該實驗存在明顯的缺陷,請你將認為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫出,并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑。______________
請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學試劑”反應(yīng)的離子方程式______________。
【答案】 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O c 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- NaClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】(1)實驗室制取氯氣,用MnO2和濃鹽酸共熱制備,因此反應(yīng)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ;(2)①甲裝置制取氯氣,采用MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生,因此利用固體和液體共熱的裝置,即c正確;②Fe2+具有還原性,氯氣具有強氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,即離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;③Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3,因此漂白性和消毒的物質(zhì)為NaClO;④氯氣有毒,缺少尾氣處理裝置,處理氯氣常用NaOH,因此;發(fā)生歧化反應(yīng),Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實驗流程如下圖所示。
(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________(填化學式)。
(2)①②③中均進行的分離操作是_______________。
(3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的______________。
(4)實驗探究小組在實驗中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液,但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1的HNO3溶液,該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①實驗中所需的玻璃儀器包括_________、________mL量筒、燒杯、__________、膠頭滴管等。
②該實驗中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。
③下列實驗操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。
A.取8molL-1的HNO3溶液溶液時仰視刻度線
B.量取用的量筒水洗后未進行任何操作
C. 8molL-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯
D.定容時仰視刻度線
E.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,未進行任何操作
(5)某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示,該同學操作中的錯誤是______________________________________。容量瓶的刻度線標在比較細的瓶頸之上的原因是___________。
A.為了美觀 B.為了統(tǒng)一標準 C.為了提高準確度 D.方便刻畫
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 6.25mol·L-1 B. 12.5mol·L-1 C. 7mol·L-1 D. 7.5mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是
A. 乙烯、聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 分子式為C4H8的有機物結(jié)構(gòu)中可能有2個甲基
C. 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
D. 乙醇室溫下在水中的溶解度小于溴乙烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)==pC(g),達到平衡后保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新平衡時,C的濃度為原來的1.9倍,下列說法正確的是( )[來源
A.m+n>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分數(shù)增加
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】摩爾是表示( )
A.物質(zhì)的量的單位
B.物質(zhì)的質(zhì)量的單位
C.物質(zhì)的量的濃度
D.摩爾質(zhì)量的單位
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:
①WX+H2O+CO2↑
②Z+CO2―→X+O2
③Z+H2O―→Y+O2↑
④X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3↓
試回答下列問題:
(1)W、X、Y、Z的化學式分別是W:________、X:________、Y:________、Z________。
(2)以上4個化學反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填反應(yīng)序號),反應(yīng)中氧化劑是__________(寫化學式),氧化產(chǎn)物是____________(寫化學式)。
(3)若④反應(yīng)在溶液中進行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應(yīng)的化學方程式:
①離子方程式:_____________________________________________。
②化學方程式:________________________________________
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