【題目】A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且都位于第四周期，原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒有未成對電子，C位于ds區(qū)；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。

（1）C的基態(tài)原子的價層電子排布圖為__；D和E的電負性大小關(guān)系為__(用元素符號表示)。

（2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為__，中心原子采用_雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學式為_，任意寫出一種它的等電子體的化學式為_。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l36.4℃。則該化合物晶體內(nèi)含有的作用力類型有_。

【答案】 O>Cl V形 sp3 ClO3- SO32- 分子間作用力（范德華力）和共價鍵

【解析】

A、C核外均沒有未成對電子，C位于ds區(qū)，則C的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為Zn元素；A的電子排布為1s22s22p63s23p64s2，為Ca元素；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道，且位于Ca和Zn之間，則B的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，為Ti元素；D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，則D為O；E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒，則E為Cl。

(1)C為Zn，基態(tài)原子的價電子為3d104s2，排布圖為；O的非金屬性強于Cl，所以電負性O>Cl；

(2)化合物E2D為Cl2O，中心原子價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為2，所以中心原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形；Cl和O形成的三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子為ClO3-；原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子為等電子體，ClO3-的原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)為7+6×3+1=26，其等電子體有SO32-、IO3-等；

(3)B為Ti，BE4為TiCl4，其熔沸點較低，應為分子晶體，則TiCl4為共價化合物，所以該化合物晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力和共價鍵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和硅均為元素周期表中第IV A族的元素，其單質(zhì)和化合物有著重要應用。

（1）石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，最早是由科學家用機械剝離的方法從石墨中分離出來，其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料，具有廣泛的應用前景。

①寫出基態(tài)碳原子的電子排布式________。石墨烯中C的雜化類型為________。

②下圖為單層石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。12 g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的物質(zhì)的量約為________mol。

③石墨烯加氫制得的石墨烷，可用表示。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a.石墨烷屬于烷烴 b.石墨烷難溶于水

c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以發(fā)生加成反應

④石墨烯可由加熱晶體脫除的方法制得。該過程屬于________。

a.物理變化 b.分解反應 c.氧化還原反應

（2）的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。的晶體類型為________，晶體中原子與鍵的數(shù)目之比為________。

（3）與空間構(gòu)型相似，但性質(zhì)不同：前者不易與水反應，但后者與水劇烈反應，生成兩種酸和一種氣體，寫出該反應的化學方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。

（2）上述反應中氧化劑是___（填化學式），被氧化的元素是___（填元素符號）。

（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___（填序號）。

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性

（4）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___L。

（5）下列離子方程式的書寫及評價均合理的是___。

選項

離子方程式

評價

A

將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化

B

1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3

C

過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

Ca(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

（6）將一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，進而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中正確的是___。

A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的體積為90mL

B.Al的物質(zhì)的量為0.01mol

C.可算出實驗中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.04mol

D.若a=20,可算出Mg的物質(zhì)的量為0.04mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

——

——

4.7

——

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9（＞9溶解）

（1）實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需______________________。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(寫出兩個措施)

（3）加入H2O2的作用是_____________________________________。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是_______________。

（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是___________________。

（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的離子方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，T元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列判斷正確的是

A.原子半徑的大小：W＞Q＞R

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞T

C.對應含氧酸的酸性強弱：W＞Q＞T

D.R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增加，甲、乙、丙、丁、戊為這些元素組成的二元化合物。甲為10電子分子，常溫條件下為無色無味液體；乙為、組成的原子個數(shù)比為的化合物；丙為淡黃色粉末狀固體；丁、戊中含有一種相同的元素且均為氣體，二者反應生成淡黃色固體。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大小為

B.丁一定是含硫化合物

C.的最高價氧化物對應的水化物為強酸

D.的得電子能力比弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，某興趣小組用如下裝置制備溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應。

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

請回答下列問題：

(1)儀器c的名稱為___________。

(2)將b中液溴緩慢滴入a瓶的無水苯及鐵的混合體系中，充分反應即可得到溴苯，通過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后________除去未反應的鐵屑；

②產(chǎn)品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。此過程需要分液操作，分液時溴苯應從_________(填儀器名稱)的_______(填“上口”、“下口”)分離出。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

(3)經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進一步提純，必須進行的操作是________。

(4)裝置d中所裝的試劑為______________，作用是_______________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，進行的操作及現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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同步練習冊答案