Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6 NA

②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32 g銅

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA

④2mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02 NA (2CaSO4·H2O相對分子質(zhì)量為290)

⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①1mol白磷分子中含6molP-P鍵；12.4g白磷晶體物質(zhì)的量=12.4g÷124g/mol=0.1mol，分子中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6NA；①正確；②依據(jù)電解過程中電極反應電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳；電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解銅小于32g；②錯誤；③Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA；③錯誤；④二氧化硫和氧氣反應是體積減小的反應，若恰好反應生成三氧化硫應為2mol，但反應存在化學平衡；容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA；④正確；⑤2.9g 2CaSO4H2O物質(zhì)的量=0.01mol，含有的結晶水分子數(shù)為0.01NA；⑤錯誤；⑥濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不能和銅在繼續(xù)反應，硫酸不能全部反應；含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA；⑥錯誤；⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA；⑦正確；答案選B。