在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)C(g)­；ΔH＜0 。開(kāi)始充入2 mol A和2 mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是
A．再充入2 mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大
B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
C．如果增大壓強(qiáng)，平衡正移，B的體積分?jǐn)?shù)減小
D．再充入1 mol C和1 mol B，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分） 在10℃和4×105的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：
壓強(qiáng)（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)，平衡向    （填“正”或“逆”）方
向移動(dòng)，
（2）壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105Pa時(shí)，平衡向   （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是：①                           ；②                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），分析下列問(wèn)題：
（1）在一定溫度時(shí)，可用圖中哪一條曲線(xiàn)表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)之間的關(guān)系    （填“I”“II”“III”）

（2）在不同溫度和壓強(qiáng)下（P1>P2），合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)Z%
隨溫度變化的曲線(xiàn)應(yīng)為         （填“A”“B”“C”“D”）

(3)將N2和H2按1:3的體積比通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，則達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α (H2)=           ；平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空3分，共9分）在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡。
（1）若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則,y,之間的關(guān)系是           。
（2）若C是氣體，且+y=，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若A為固體，B、C為氣體，且y>，則增大壓強(qiáng)時(shí)混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將     （填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為75％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 (mol·L-1)-2
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
D．改變溫度或向平衡體系中加入X都會(huì)使平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)也會(huì)隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是   （    ）            
A．單位時(shí)間內(nèi)有a mol N2消耗，同時(shí)生成2a mol NH3
B．氨氣的濃度不再變化
C．容器內(nèi)氮?dú)狻錃�、氨氣的濃度之比�?︰3︰2
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+ nY(g)  qZ(g) △H=" +Q" kJ·mol—1（Q>0），下列敘述正確的是（ ）
A．反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，加入X，反應(yīng)的△H增大
B．在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應(yīng)吸收Q kJ的能量
C．反應(yīng)速率υ正(X) =υ正(Y)D．降低溫度，反應(yīng)的速率值變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率
D．打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

m molC2H2跟n molH2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p molC2H4。將平衡混和氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（    ）
A．(3m+n)molB．(2.5m+0.5n-3p)mol
C．(3m+n+2p)molD．(2.5m+0.5n)mol

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