Question

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3項(xiàng)中的污染物。

（1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有               （填化學(xué)式）。

（2）早期人們?cè)��?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

①若已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)       ΔH＝a kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1

則SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)  ΔH＝            kJ·mol^－1。

②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO₂和NO₂各1 mol，發(fā)生反應(yīng)：

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

下列事實(shí)中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （選填序號(hào)）。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                       b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質(zhì)的量保持不變              d．每生成1 mol SO₃的同時(shí)消耗1 mol NO₂

③測(cè)得②中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO₂的體積比為3︰1，則這段時(shí)間內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率υ(SO₂)＝                          ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝                          。

（3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為        反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為                         。

③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                                ，理論上通過外電路的電子最多為         mol。

Answer 1

(1)（2分） SO₂、NO₂

(2)（8分）①   ②ad     ③0.075mol/(L•min)     9

(3)（6分）①放熱（1分）  ②K_a=K_b>K_C（1分）  ③O₂ + 2H₂O + 4e^－ = 4OH^－（2分） 30