下列說(shuō)法正確的是

A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用,兩者漂白原理相同

B.等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等

途徑a:Cu→CuOCuSO4;途徑b:CuCuSO4

C.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三入學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)

實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中采用_______(填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”)加熱KOH和KClO3固體混合物。

(2)熔融時(shí),MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4,KClO3轉(zhuǎn)化為KCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①通入CO2至pH為10~11, K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

②不能通入過(guò)量CO2的原因是_____________。

(4)趁熱過(guò)濾的目的是_________;用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是_____________。

(5)計(jì)算經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化,最多可制得KMnO4質(zhì)量為________(結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省大連市高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法,但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤,下列類推結(jié)論正確的是( )

A. 第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是:HF>H2O>NH3;則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是:HCl>H2S>PH3

B. ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是:GeH4>SiH4>CH4;則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是:AsH3>PH3>NH3

C. 晶體中有陰離子,必有陽(yáng)離子;則晶體中有陽(yáng)離子,必有陰離子

D. 干冰(CO2)是分子晶體,則SiO2也是分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北滄州市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度稱作“聚沉值”,電解質(zhì)的“聚沉值”越小,表示其凝聚力越大。實(shí)驗(yàn)證明,凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越大,凝聚力越大,則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí),其“聚沉值”最小的是

A.NaCl B.FeCl3 C.K2SO4 D.Na3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北滄州市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A.儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì),單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量

B.Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池

C.Ba2+濃度較高時(shí)危害健康,但BaSO4可服人體內(nèi),作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病

D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南長(zhǎng)沙一中高二上第一次月考(開學(xué)考試)化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

回歸、改進(jìn)、拓展教材實(shí)驗(yàn),是高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的常見形式。

I.甲組同學(xué)在進(jìn)行《必修二》實(shí)驗(yàn)2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實(shí)驗(yàn)中的催化作用”時(shí),進(jìn)行了以下探究;谀壳皩W(xué)過(guò)的元素周期表的相關(guān)知識(shí),該小組推測(cè)了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機(jī)理。

【查閱資料】:鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))也可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。

(1)寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式__________________________________。

(2)①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為 。

②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知: 法制取得到的催化劑活性更高,由此推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

II.乙組同學(xué)在進(jìn)行《選修四》實(shí)驗(yàn)2-2“草酸溶液濃度對(duì)酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間的影響”時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快,該小組設(shè)計(jì)了如下過(guò)程探究其原因:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為(流程中“III”等為Mn的價(jià)態(tài)):

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+ 對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】

(3)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和

(4)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時(shí)間(s)[K]

0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液

18

仔細(xì)閱讀分析表中數(shù)據(jù),回答問(wèn)題:

x = mL,假設(shè)__________成立(填“1” 、“2”或“3”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南長(zhǎng)沙一中高二上第一次月考(開學(xué)考試)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

向碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣,可以得到鈉鹽Na2H3IO6.下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

B.堿性條件下,氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性

C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

D.反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年貴州省高二下學(xué)期期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列幾組順序排列不正確的是(  )

A. 沸點(diǎn)高低:HI>HBr>HCl>HF

B. 熱穩(wěn)定性大。篐F>H2O>NH3>PH3

C. 熔點(diǎn)高低:金剛石>食鹽>金屬鈉>冰

D. 微粒半徑大。篠2->Cl->F->Na+>Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)市海原一中高一下第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( )

A.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

B.CH4+2O2CO2+2H2O

C.CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案