下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、苯和濃溴水用鐵作催化劑制溴苯
B、向裝有MnO2的燒瓶中滴加濃鹽酸制Cl2
C、淀粉與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸共煮制單糖
D、電石與水反應(yīng)在啟普發(fā)生器中進行制乙塊
考點：化學(xué)實驗方案的評價,氯氣的實驗室制法,乙炔炔烴,苯的性質(zhì),淀粉的性質(zhì)和用途
專題：實驗評價題
分析：A．苯和溴水不反應(yīng)，應(yīng)用液溴和苯反應(yīng)；
B．MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進行；
C．淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)；
D．電石和水反應(yīng)放出大量的熱，且生成乳狀的氫氧化鈣，易堵塞導(dǎo)管．
解答： 解：A．應(yīng)用液溴和苯在溴化鐵催化作用下反應(yīng)，故A錯誤；
B．MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進行，否則不能制備氯氣，故B錯誤；
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸為稀硫酸，淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，故C正確；
D．電石和水反應(yīng)放出大量的熱，且生成乳狀的氫氧化鈣，易堵塞導(dǎo)管，不能用啟普發(fā)生器，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的氣體的制備、有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（　�。�
A、NaClO4和KClO3　　　
B、KClO和KCl
C、NaClO和NaCl
D、NaCl和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鎳鎘電池總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液．有關(guān)該電池的下列說法不正確的是（　　）
A、充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B、充電時陰極附近溶液的堿性增強
C、放電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
D、放電時負(fù)極反應(yīng)：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平時，測得c（A）為0.5mol?L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當(dāng)達到平衡時，測得c（A）為0.3mol?L-1．則下列判斷正確的是（　　）
A、化學(xué)計量數(shù)：m+n＞p
B、平衡向正反應(yīng)方向移動了
C、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了
D、物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、將氫氧化鋁加入燒堿溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　　）
A、加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）增大
D、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其分子式為C8H8，已知分子中含有苯環(huán)．據(jù)此回答：
（1）寫出有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（2）請寫出有機化合物A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)類型是
 
；
（3）已知：．請寫出有機化合物A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，所得化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達到最大值14.3%，寫出所得化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．

（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子．目前，
 
 和
 
是主要的去離子方法．
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法，如圖1所示．
①廢水Ⅰ若采用CO2處理，離子方程式是
 
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3-）越大，凈水效果越好，這是因為
 
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++
 
=CH3Hg++H+．我國規(guī)定，
Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg?L-1．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達到了排放標(biāo)準(zhǔn)
 
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2．，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行
 
處理．把進行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于
 
中浸泡一段時間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖2是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有
Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請回答：
①陽離子交換膜是指
 
（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
B、1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、8.2 g Na218O2與足量的CO2和H2O（g）的混合氣體充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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