【題目】a LAl2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3,則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量,根據(jù)離子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算出溶液中硫酸根離子、銨根離子的濃度,最后利用電荷守恒來計(jì)算原溶液中的Al3+濃度。

由混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀,則根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4可知n(SO42-)=b mol;由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O可知n(NH3)=c mol,由于溶液不顯電性,設(shè)原溶液中的Al3+的物質(zhì)的量為x,由電荷守恒可知,3x+c=2b,所以x= mol,由于溶液的體積是a L,所以原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度c(Al3+)= mol/L,故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我省近年來以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛,下列有關(guān)說法正確的是

A.以焦炭和鐵礦石為原料煉鐵的原理是用焦炭直接還原化合態(tài)的鐵

B.據(jù)報(bào)道,廬江磁性材料產(chǎn)生“磁”力無窮,磁性氧化鐵的化學(xué)式是

C.為證明某鐵礦石中存在鐵離子,可將鐵礦石溶于硝酸后,再加KSCN溶液

D.利用鐵礦石制得的能除去污水中的,可知相同條件下,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2AKa1=1.1×103 Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+A2的導(dǎo)電能力之和大于HA

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下:

①(C6H10O5n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2

(1)上述化學(xué)方程式中(C6H10O5n可能表示_____ ____(填物質(zhì)名稱);

(2)C6H12O6名稱是_________,常用_____ ____試劑來檢驗(yàn)其存在;

(3)為檢驗(yàn)蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①,可在青蘋果汁中滴加碘酒,溶液呈_________色,向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液,加熱,反應(yīng)生成____ ____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象);

(4)下列作用不屬于水解反應(yīng)的是_________

A.吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B.淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后,滴加碘水不顯藍(lán)色

C.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

D.油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物可命名為3,7-二甲基-4-乙基辛烷

B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.結(jié)構(gòu)片段為的高聚物,其單體是甲醛和苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4C的化合價為 -4

B. 反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑

D. 通過該反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl

SO42

HCO3

含量/mgL1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):____________,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。

2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過,電極均為惰性電極。

開始時陽極的電極反應(yīng)式為________________。

電解一段時間,____極(填)會產(chǎn)生水垢,其成份為_____(填化學(xué)式)。

淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

3)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示:

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____(填粒子符號),充電時該電極反應(yīng)式為_______。

4)利用海洋資源可獲得MnO2 MnO2可用來制備高錳酸鉀:將MnO2KOH混合后在空氣中加熱熔融,得到綠色的錳酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素,它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處。

1為了比較Fe、CoCu三種金屬的活動性,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下甲、乙、丙三個實(shí)驗(yàn)裝置。丙裝置中X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時間后,可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡,丙裝置中X極附近溶液變紅。

①甲池Fe電極反應(yīng)式為_________。由現(xiàn)象可知三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填元素符號)。

②寫出丙裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________。

2Na2FeO4具有廣泛用途,可通過電解法制取得到,工作原理圖丁所示。通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。已知: Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

Fe電極反應(yīng)式為________。

②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是_______________

③當(dāng)陰極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時,通過陰離子交換膜的離子有_______mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(  )

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C.Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)

D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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