碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。

（1）碳原子的核外電子排布式為                              。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是        ；

（2）CS2是一種重要的有機(jī)溶劑，CS2分子的空間構(gòu)型為        ；寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式              ；

（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個(gè)冰晶胞平均占有     個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是        。

（1）1s22s22p2  ，N原子2p軌道半充滿，能量低     （2）直線形    CO2

（3）8    氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵


解析:

（1）N原子2p軌道半充滿，能量低；（2）CS2分子與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)為直線型。（3）均攤法計(jì)算即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界．CS2是一種重要的有機(jī)溶劑，其結(jié)構(gòu)與CO2相似，CS2分子中中心原子的雜化類型為
sp
sp
；  一個(gè)CS2分子中含有
2
2
 個(gè)π鍵；
（2）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，每種球均表示一個(gè)水分子，其中空心球位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)晶胞平均占有
8
8
個(gè)水分子，每摩爾冰中含有
2NA
2NA
個(gè)氫鍵（用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)），冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
氫鍵具有方向性，每個(gè)分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
氫鍵具有方向性，每個(gè)分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
；
（3）SO2 中心原子的雜化類型為
sp2
sp2
；CO32-空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，鍵角為
120°
120°
；
Ⅱ．MgO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因
MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，而離子間的平均距離又小于NaCl
MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，而離子間的平均距離又小于NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A．碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣泛分布于自然界．
（1）金剛石晶體中碳原子的雜化方式為
sp3
sp3
．與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是
N原子2p軌道半充滿，能量低
N原子2p軌道半充滿，能量低
；
（2）CS2是一種重要的有機(jī)溶劑，CS2分子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
；寫出二價(jià)鐵離子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）
1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）
；
（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，空心球和實(shí)心球表示相同的粒子，其中空心球位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)冰晶胞平均占有
8
8
個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相似的原因是
水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子可與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子可與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A、C4屬于一種新型的化合物　　  B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素，與鍺同周期，且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為
 
．
（4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)
 
對(duì)硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關(guān)的四種化合
物中，鍵角最小的是
 
．
A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）

⑴如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

①請(qǐng)寫出圖中b單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式                       。

②單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13)中含      個(gè)σ鍵和          個(gè)π鍵。

③a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為          ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為        ，其中X與Ag＋之間以           鍵結(jié)合。

④上圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：                         。

⑵碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。

①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是       ；

②CS2是一種重要的有機(jī)溶劑，寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式     ；

③冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個(gè)冰晶胞平均占有     個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                       。

 

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