Question

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素       有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A             雷雨天大氣中會有A的一種單質(zhì)生成

B             B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C             C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）

D             D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒

E              E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F              F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

 

（1）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為       ，將0．6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE₃溶液中的離子方程式為          ，           。

（2）F的氫化物是由       （極性或非極性）鍵形成的        （極性或非極性）分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式            。

（3）下圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。

① 溶液a和b分別為        ，        （寫化學式）。

②溶液a與固體a反應(yīng)的離子方程式為        。

③非金屬性D         E（填大于或小于），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）  2 Na₂O₂+2H₂O＝4Na^＋+4OH^－+ O₂ ↑,  Al^3＋+4OH^－＝ AlO₂^-+2 H₂O

（2） 極性     極性    2NH₄Cl+ Ca(OH)₂ CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O

（3） ① HCl       H₂S  ② 2 MnO₄^-+16 H^＋+10 Cl^-＝2Mn^2＋+5 Cl₂↑+8 H₂O

③  ＜       D的原子半徑大于E的原子半徑,所以得電子的能力比E弱．

【解析】

試題分析：由題意可知，A為O、B為Al、C為Na、D為S、E為Cl、F為N，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物為Na₂O₂,（3）中分析裝置圖可知，反應(yīng)物為高錳酸鉀和濃鹽酸，2 MnO₄^-+16 H^＋+10 Cl^-＝2Mn^2＋+5 Cl₂↑+8 H₂O，且非金屬性Cl>S．

考點：元素周期律、元素化合物知識、化學鍵。