【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開(kāi)K2 , 閉合K1 , 兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1 , 閉合K2 , 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是( 。
A.斷開(kāi)K2 , 閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl Cl2↑+H2
B.斷開(kāi)K2 , 閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅
C.斷開(kāi)K1 , 閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e=2Cl
D.斷開(kāi)K1 , 閉合K2時(shí),石墨電極作正極

【答案】D
【解析】解:A、斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),是電解池裝置,電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl Cl2↑+H2↑+2OH;故A錯(cuò)誤;

B、斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),是電解池裝置,兩極均有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣,因此活潑金屬Cu不能做陽(yáng)極,Cu做陰極,石墨做陽(yáng)極,陽(yáng)極上(石墨電極上)氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上(Cu電極上)氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),依據(jù)水的電離平衡,氫氧根離子濃度增大酚酞變紅;故B錯(cuò)誤;

C、斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),證明是原電池反應(yīng),形成氫氯燃料電池,據(jù)上述分析可知,Cu電極上產(chǎn)生了氫氣,石墨電極上產(chǎn)生了氯氣,因此銅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氣失電子生成氫離子的反應(yīng);故C錯(cuò)誤;

D、斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),證明是原電池反應(yīng),形成氫氯燃料電池,石墨電極上產(chǎn)生的是氯氣,做原電池正極;故D正確;

故選D.

A、斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),是電解池裝置,兩極均有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣,因此活潑金屬Cu不能做陽(yáng)極;

B、斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),是電解池裝置,兩極均有氣泡產(chǎn)生,石墨做陽(yáng)極,溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅做陰極,氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),依據(jù)水的電離平衡,氫氧根離子濃度增大;

C、斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),證明是原電池反應(yīng),形成氫氯燃料電池,銅做負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng);

D、斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),證明是原電池反應(yīng),石墨做原電池正極;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. 都含CH、O、N、S、P等元素

B. 都只含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基

C. 所含羧基都可以與氨基脫水縮合

D. 排列順序不同是蛋白質(zhì)多樣性的原因之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1000molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)配制待測(cè)液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液.需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要
(2)滴定: I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)
Ⅲ.移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液
Ⅳ,用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記錄滴定管液面讀數(shù).
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)) , 該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng):判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
③若步驟II中仰視讀數(shù),步驟Ⅳ中俯視讀數(shù),則會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(3)按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示,則a=;
②燒堿樣品的純度為%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬釔(Y)具有重要的國(guó)防價(jià)值,但因過(guò)度開(kāi)采已瀕臨枯竭。通過(guò)硫酸浸泡深海磷灰石礦,可以得到Y3+的浸出液:

1 浸出液成分

Al3+

Fe3+

Ca2+

PO43-

Mg2+

Mn2+

Y3+

濃度/(mgL-1)

7670

9460

550

640

5600

1500

70.2

(1)浸出液可用有機(jī)溶劑(HR)進(jìn)行萃取,實(shí)現(xiàn)Y3+的富集(已知:Y3+Fe3+性質(zhì)相似),原理如下:Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ (已知:FeR3、YR3均易溶于HR)

浸出液在不同pH下萃取的結(jié)果如圖1。

①用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)SpH增大,Y3+萃取率增大的原因________。

②結(jié)合圖1解釋?zhuān)I(yè)上萃取Y3+之前,應(yīng)首先除去Fe3+的原因是________。

(2)采用中和沉淀法磷酸法可以除鐵。

2 Fe3+、Y3+去除率

終點(diǎn)pH

去除率/%

Fe3+

Y3+

3.0

87.84

19.86

3.5

92.33

23.63

4.5

99.99

44.52

5.0

99.99

89.04

中和沉淀法:向浸出液中加入NaOHFe3+,去除率如表2所示。

①該實(shí)驗(yàn)條件下,Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________

磷酸法:將磷酸(H3PO4:三元弱酸)加入到浸出液中,再加入Na2CO3溶液,調(diào)pH2.5,過(guò)濾除去磷酸鐵沉淀(FePO4),濾液中剩余的Fe3+、Y3+濃度如表3。

3 濾液中Fe3+、Y3+的濃度

Fe3+

Y3+

濃度/(mgL-1)

508

68.9

配平磷酸法除鐵過(guò)程中的離子方程式

Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+ ,___________________

綜合分析表1、表2、表3,工業(yè)上采用磷酸法除鐵的原因________

(3)經(jīng)磷酸法除鐵后,用有機(jī)溶劑HR萃取Y3+,可通過(guò)________(填操作)收集含Y3+的有機(jī)溶液。

(4)綜合分析以上材料,下列說(shuō)法合理的是________。

a. 分析1可知,pH0.2~2.0范圍內(nèi),有機(jī)溶劑中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

b. 2 Y3+損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3對(duì)Y3+的吸附

c. 2 pH4.5~5.0范圍內(nèi),Y3+損失率變大的可能原因:Y3+ + 3OH- = Y(OH)3

d. 有機(jī)溶劑萃取Y3+的優(yōu)點(diǎn)是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金屬離子萃取率極低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:

(MMA)

下列說(shuō)法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%,則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是(

A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳

C.鎂條在空氣中燃燒

D.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3-等離子,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3②BaCl2 ③NaOH ④HCl,加入試劑合理的操作順序是(
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是(
A.純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)
B.SO3水溶液的導(dǎo)電性很好,所以SO3是電解質(zhì)
C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好,所以銅是電解質(zhì)
D.Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,所以Na2O是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿性硼化釩空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB211O2===4B2O32V2O5,室溫下用該電池為電源,用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,裝置如圖。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04 mol電子時(shí),乙裝置中溶液的體積為400 mL。則下列說(shuō)法正確的是

A. 外電路中電子由a電極流向b電極

B. c電極上生成氣體的體積為4.48 L

C. 乙裝置中溶液的pH13

D. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB211H2O―22e-===V2O52B2O322H+

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同步練習(xí)冊(cè)答案