【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列生活現(xiàn)象中沒有發(fā)生化學變化的是

A. 過氧乙酸可用于環(huán)境消毒

B. 漂白粉消毒

C. 夜晚霓虹燈放出五顏六色的光

D. 醋除水垢

【答案】C

【解析】A、用過氧乙酸殺菌消毒利用過氧乙酸使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，是化學變化，故A不符合；B．漂白粉漂白原理是次氯酸鈣和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有消毒的作用，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B不符合；C．夜晚霓虹燈放出五顏六色的光，過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C符合；D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳和醋酸鈣，過程中生成了新物質(zhì)屬于化學變化，故D不符合；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是

A．0.9molH2SO4 B．1000mL H2O C．64 g Cu D．1 g CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品化學家A.Saari Csallany和Christine Seppanen說,當豆油被加熱到油炸溫度(185 ℃)時會產(chǎn)生如下圖所示的高毒性物質(zhì),許多疾病都與這種有毒物質(zhì)有關(guān),如帕金森癥。下列關(guān)于該有毒物質(zhì)的判斷不正確的是(　　)

A. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng) B. 該物質(zhì)的分子式為C8H15O2

C. 該物質(zhì)的分子中含有三種官能團 D. 該物質(zhì)屬于烴的衍生物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數(shù)為M與N元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A．氫化物穩(wěn)定性：N＞Z，因為N的氫化物中存在氫鍵

B．簡單離子半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核

電荷數(shù)更大

C．元素的非金屬性：M＞Y，是因為M單質(zhì)能與YN2反應(yīng)生成Y單質(zhì)

D．熔沸點：YN2＞MN2，是因為YN2的分子間作用力強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導電能力由強到弱的順序是（ ）

A. 鹽酸=硫酸=醋酸 B. 鹽酸>硫酸>醋酸 C. 硫酸>鹽酸>醋酸 D. 醋酸>鹽酸>硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學工作者研究的重要課題。

Ⅰ．汽車尾氣主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科學家目前正嘗試用二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣。

（1）已知：2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1

2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1

請判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l)，在低溫下能否自發(fā)進行，并說明理由 。

（2）已知TiO2催化汽車尾氣降解的原理為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)。

①在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示。反應(yīng)40秒后檢測到混合氣體中N2濃度明顯上升而HNO3(g)濃度有所降低，請用化學方程式并結(jié)合化學反應(yīng)原理解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因 。

②圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)和不同溫度下，實驗進行相同一段時間(t秒)后測得的CO降解率變化。已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01 molL1，求此溫度下在α型瀝青混凝土中CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù) 。

③下列關(guān)于圖2 的說法不正確的是 。

A．根據(jù)降解率由b到c隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＜Kc

B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．a(chǎn)點的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的

D．d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

Ⅱ．對燃煤煙氣的脫硫、脫硝處理是環(huán)境科學研究的熱點。

（3）工業(yè)上采用尿素[CO(NH2)2]濕法進行脫硫和脫硝，其過程表示如下：

①上述過程中脫硫反應(yīng)的化學方程式為 。

②尿素溶液中存在如下反應(yīng)：CO(NH2)2(aq)＋H2ONH2COONH4(aq) (ΔH＜0)，研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會使脫硫速率明顯加快，因此工業(yè)生產(chǎn)中常將溫度控制在60℃左右，原因是：溫度過低，該反應(yīng)進行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少； (請將原因補充完整)。

③工業(yè)上常用NaOH溶液吸收法脫硝，化學方程式為：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒有氣體剩余，則x的取值范圍為 ；反應(yīng)后溶液中n(NO2)︰n(NO3)= (用含x的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下反應(yīng):①木炭與水制備水煤氣，②氯酸鉀分解，③炸藥爆炸，④酸與堿

的中和反應(yīng)，⑤生石灰與水作用制熟石灰，⑥Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl，屬于

放熱反應(yīng)_________（填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g），達到反應(yīng)限度的標志是（ ）

A. 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

B. 單位時間內(nèi)有nmolA2生成，同時就有nmolB2生成

C. 單位時間內(nèi)有nmolA2生成，同時就有2nmolAB生成

D. 單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)，同時就有2nmolAB生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H＜0，并在10min時達到平衡。HI的體積分數(shù)（HI）隨時間變化如圖所示曲線（Ⅱ）。

（1）在此條件下，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

A．混合氣體密度不再變化

B．反應(yīng)混合物中H2的濃度不變

C．混合氣體的顏色不再變化

D．每消耗1molH2同時消耗1molI2

（2）在達平衡過程中用HI(g)表示的反應(yīng)速率為___________；I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。

（3）在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（保留一位小數(shù)），若保持溫度、體積不變，向已平衡的體系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol，此時平衡___________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

（4）若改變反應(yīng)條件，在某條件下（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是____________（填序號）。

①恒容條件下，降低溫度

②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

③恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑

（5）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達平衡時，HI體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系為__________________（用一個含a、b、c的代數(shù)式表示）。

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