在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序： c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。滿足該條件的反應(yīng)是
A．0.01mol·L－1的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合
B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合
C．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合
B
A錯，0.01mol·L－1的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；B正確；C錯，CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7即得c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)；D錯，．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合，其溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是
A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用0．10 mol·L-1的鹽酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（   ）
A．c（NH4+）>c（Cl-）, c（OH-）> c（H+）
B．c（NH4+）=c（Cl-）, c（OH-）= c（H+）
C．c（Cl-） > c（NH4+）, c（H+）> c（OH-）
D．c（Cl-） > c（NH4+）, c（OH-）> c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在盛有10mL的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCL2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                             __．
（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·H2O 混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是                       __________________________        __________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是
A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)
B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)
D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是                                            
A．25℃時，pH＝9的NaHA溶液中: c(A)< c(H2A)
B．25℃時，pH＝9的NaHA溶液中: c(H+)十c(H2A)= c(OH–) + c(A2–)
C．25℃時，0.1 mol·L-1NaF溶液與0.1 mol·L-1CH3COOK溶液: c(F–)> c(CH3COO–)
(已知酸性HF＞CH3COOH)
D．25℃時，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液: c(NaF)< c(CH3COOK)
(已知酸性HF＞CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把溶液AlCl3與NaHCO3溶液分別蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物分別為
A：AlCl3、NaHCO3       B：Al(OH)3、NaHCO3   C：Al2O3、NaOH   D：Al2O3、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分不相同的是（   ）
A．FeCl 2、FeCl 3B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度
（mol·L-1）
NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C1
0.2
pH=7
丙
0.1
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=10
請回答下列問題：
（1）不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸                                                          。
（2）不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1      ？（填“是”或“否”）�；旌先芤褐衏(A-)與c(Na+)離子濃度的大小關(guān)系是      （填序號）。A.前者大    B.后者大    C.一樣大     D.無法判斷
（3）從丙組結(jié)果分析，HA是        酸（填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                        。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=        mol·L-1。

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