Question

欲用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為

 

mL；
（2）除右圖中儀器外，本實驗還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、

 

、

 

；右圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，請改正圖中的錯誤：

 

；
（3）配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有

 

（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B．將燒杯中溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線
C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯
D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
E．定容時，俯視液面加水至刻度線
F．向容量瓶中轉(zhuǎn)移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的濃度，再根據(jù)0.2mol/L的硫酸溶液500mL中含有的硫酸計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器分析；
（3）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=

n

V

可知，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化；在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大，據(jù)此完成本題．

解答：（1）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL，需要濃硫酸的體積為：

0.2mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（2）用量筒量取濃硫酸，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：10mL量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；圖中沒有使用玻璃棒引流，容易導致溶液流到容量瓶外面，
故答案為：10mL量筒；玻璃棒；應用玻璃棒引流；
（3）A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，由于定容時還需要加入蒸餾水，容量瓶中有蒸餾水不影響配制結(jié)果，故A錯誤；
B．將燒杯中溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，根據(jù)c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致量取的濃硫酸體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
E．定容時，俯視液面加水至刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏高，故E正確；
F．向容量瓶中轉(zhuǎn)移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏低，故F錯誤；
故選BE．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=

n

V

，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化．