【題目】Ⅰ.某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．

（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈， ________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為__________．

Ⅱ.利用右圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）干燥管D的作用是 ．

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象， 即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶．

【答案】Ⅰ（1）鈉 鋁（2）S2-+Cl2=== S↓+2Cl-

Ⅱ（3） 防止溶液倒吸（4）變藍(lán) NaO （5）有白色沉淀生成 飽和NaHCO3溶液

【解析】試題分析：Ⅰ.（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈；1mol鈉與鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氫氣，1mol鎂與鹽酸反應(yīng)生成1mol氫氣，1mol鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氫氣，因此鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多；（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2=== S↓+2Cl-；

Ⅱ.（3）干燥管D的作用是防止倒吸；（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)色，即可證明非金屬性Cl>I；從環(huán)境保護(hù)觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣；（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即可證明非金屬性：C>Si；但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，以除去CO2氣體中混有的HCl氣體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有同學(xué)探究了三價(jià)鐵離子在水溶液中的一些反應(yīng)：

I、甲組同學(xué)將氯化鐵溶液滴加到碘化鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式 。同學(xué)們經(jīng)過測定、查閱資料得出了以下結(jié)論：正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))

[I-](mol·L-1)

[Fe3+ ]( mol·L-1)

υmol·L-1·s-1)

（1）

0.20

0.80

0.032k

（2）

0.60

0.40

0.144k

（3）

0.80

0.20

0.128k

通過所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知：

（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為m=_________，n=_________。

（2）碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響___________鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(選填：小于、大于、等于)。

II、乙組同學(xué)將硫氰化鉀溶液滴入至氯化鐵溶液中，得到了紅色液體。

（1）在溶液中加入硫氰化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。

（2）在溶液中加入氯化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。

請(qǐng)用離子方程式解釋原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在5 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小

B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1

C．當(dāng)v正(CO)＝2v逆(N2)時(shí)，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變

D．保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）六種元素中第一電離能最小的是_____________（填元素符號(hào)，下同）

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式___ _，1molAB一中含有π鍵的數(shù)目為__ ______(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ （填序號(hào)）。

a ．金屬鍵． b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．離子鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力

（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 ，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則表示C原子半徑的計(jì)算式為 cm(不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出A中無氧官能團(tuán)的名稱 ，C中含氧官能團(tuán)的名稱為 ．

(2)用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 ，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是 ．

(3)按如圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，

則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為 ，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體

B. 稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)療上給病人輸?shù)乃幰褐�，常含的糖�?/span>

A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．紅糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有多件表面呈灰綠色的金屬制品， 經(jīng)了解其來源并查閱相關(guān)資料(如下表)，初步確認(rèn)為銅制品。

紫銅

青銅

銅綠

主要成分

純銅

銅錫合金

Cu2(OH)2CO3

性質(zhì)與用途

紫紅色， 質(zhì)軟，導(dǎo)電性能良好；主要用作電線電纜。

多呈灰綠色， 熔點(diǎn)低、硬度大、 可塑性強(qiáng)；可鑄造成各種器具。

不溶于水的灰綠色粉末，溶于酸， 加熱易分解；可作顏料、殺蟲劑。

針對(duì)銅制品表面的灰綠色物質(zhì)究竟是什么，同學(xué)們提出了多種猜想并展開實(shí)驗(yàn)探究。

【猜想假設(shè)】

(1)小吳同學(xué)認(rèn)為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆；

小周同學(xué)認(rèn)為可能是青銅(銅錫合金)，因?yàn)槌Ｒ姷那嚆~是灰綠色的；

小黃同學(xué)認(rèn)為是純銅制品，只是表面長出了銅綠[ Cu2(OH)2CO3 ]；

除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________(只寫一個(gè))。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】三位同學(xué)為了驗(yàn)證各自上述的猜想，進(jìn)行了以下探究：

(2)小吳刮下部分灰綠色物質(zhì)放入燃燒匙中進(jìn)行灼燒，發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能燃燒，證明灰綠色物質(zhì)不是油漆。 其判斷依據(jù)是________________________。

(3)小周刮下足量的灰綠色物質(zhì)投入鹽酸溶液中，觀察到有氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)表明該氣體不能燃燒。將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中，并無氣體產(chǎn)生。由此證明該銅制品不是青銅，理由是__________________。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小黃認(rèn)為灰綠色物質(zhì)可能是銅綠[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按圖5所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)證明小黃的猜測是正確的，因?yàn)樵贏中觀察到灰綠色物質(zhì)變黑，B中觀察到了___________的現(xiàn)象， C中觀察到了_____________的現(xiàn)象。B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

如果將實(shí)驗(yàn)裝置中的B和C進(jìn)行調(diào)換，將無法得出灰綠色物質(zhì)是銅綠的結(jié)論，原因是______________。

【實(shí)驗(yàn)拓展】

(5)小黃同學(xué)還從網(wǎng)上找到了利用氨水擦拭去除銅綠的方法，其原理是氨水與堿式碳酸銅反應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子[Cu(NH3)42+]，其離子方程式可表示為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分：

請(qǐng)參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)寫出元素⑥在周期表中的位置是____________。

(2)元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

(3)元素①④⑨形成原子個(gè)數(shù)比1:1:1化合物的電子式為_________；寫出元素⑤和⑧形成原子個(gè)數(shù)比2：1化合物的形成過程：_________________。

(4)元素⑤和⑥最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，若反應(yīng)中有6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

(6)寫出一個(gè)方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱：____________________。

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