【題目】在一定溫度下，在體積為VL的固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)3C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等②外界條件不變時(shí)，ABC的濃度不隨時(shí)間變化③體系溫度不再變化④體系的分子總數(shù)不再變化 ⑤反應(yīng)速率3v(B)=v(C)

A.①②B.①②③

C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。

①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；

②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；

③體系溫度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；

④該反應(yīng)前后分子總數(shù)不同，體系分子總數(shù)不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤反應(yīng)速率3V(B)=V(C)，沒有說明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，故不能說明達(dá)到平衡，故⑤錯(cuò)誤。

綜上分析，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的有：①②③④。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）三月萬物復(fù)蘇，很多人會(huì)外出踏青旅游。

①自駕游出行方便。制造汽車輪胎的主要材料是____(填字母)。

a．鋁合金　　　　　　　 b．橡膠 c．玻璃

②高速列車出行快捷。建設(shè)鐵路需要大量水泥。工業(yè)上生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。

a．黏土　　　　　　 b．純堿 c．石英

③輪船出行舒適。為防止輪船鋼板被腐蝕，可在鋼板上鑲嵌____(填字母)。

a．銅塊 b．錫塊 c．鋅塊

（2）旅游期間，在娛樂、購(gòu)物、旅游時(shí)要講究文明、保護(hù)環(huán)境。

①用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標(biāo)志的垃圾箱中。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

②不法商販會(huì)用由銅鋅合金打造的假金首飾欺騙消費(fèi)者。請(qǐng)寫出檢驗(yàn)金首飾真假的化學(xué)方法和結(jié)論____。

③不能攜帶煙花爆竹乘坐公共交通工具。制作煙花爆竹的黑火藥是用木炭、硝酸鉀、硫磺配制，黑火藥爆炸時(shí)會(huì)生成氮?dú)�、硫化鉀和二氧化碳。寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式____。

（3）在外出行要注意飲食健康。

①面包、牛奶是常見的食物之一，面包對(duì)人體的主要作用是____。牛奶中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解可生成____。

②為保證營(yíng)養(yǎng)均衡，應(yīng)攝入適量蔬菜。蔬菜中的膳食纖維對(duì)人體的作用是____。

③橙汁是常用飲品。某品牌橙汁中含有維生素C、白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉等成分，這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是____。缺少維生素C可能會(huì)引發(fā)的疾病是____。

④飲食不當(dāng)會(huì)引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多，寫出Al(OH)3與胃酸反應(yīng)的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如圖：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：

③Cr(OH)(H2O)5SO4是難溶物。

陽(yáng)離子

Fe3＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(＞8溶解)

9(＞9)溶解

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制480 mL2mol·L－1的硫酸，需要量取濃硫酸___mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_____。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為___(填微粒的化學(xué)式)。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有___。

（5）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

（6）沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN－的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：

銀鹽性質(zhì)

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

黃

白

磚紅

白

Ksp

1.8×10－10

8.3×10－17

1.2×10－16

3.5×10－11

1.0×10－12

滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是___(填編號(hào))，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH－=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）②在水中的電離方程式為______________________________。

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式_________________；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式________。

（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

（3）稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：________

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

（7）搖勻、裝瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：

現(xiàn)象

（I）金屬A逐漸溶解

（Ⅱ）C的質(zhì)量增加

（Ⅲ）A上有氣體產(chǎn)生

填正極反應(yīng)式

___

___

四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：___。

若裝置（Ⅲ）中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，則通過導(dǎo)線中的電子的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常因加熱的溫度過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請(qǐng)回答下列問題：

(1) 圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是(填寫代號(hào))

①_____________________、④_________________________。

A．品紅溶液　 B．燒堿溶液　 C．濃硫酸　 D．酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。

(3)使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。

(4)確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

(5)確認(rèn)乙烯氣體的存在還可用溴水，請(qǐng)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的方程式_________________；其反應(yīng)類為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_____，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量_____（填字母）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)

A. 金剛烷()的分子式為C10H14

B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C. 分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物

D. 環(huán)戊二烯()分子中最多有9個(gè)原子在同一平面

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