【題目】某有機(jī)物的分子式為C8H9Cl,其分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有

A. 9 B. 10 C. 13 D. 14

【答案】D

【解析】取代基只有1個(gè)為:-CH2ClCH3-CH2CH2Cl,一溴取代物有2種;取代基有2個(gè)為-Cl和-CH2-CH3,有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)-CH2Cl-CH3有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu);取代基有3個(gè)為:-Cl、-CH3、-CH3,2個(gè)甲基處于鄰位時(shí),氯原子有2種位置,結(jié)構(gòu)有2種;2個(gè)甲基處于間位時(shí),氯原子有3種位置,結(jié)構(gòu)有3種;2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí),氯原子有在1種位置,結(jié)構(gòu)有1;共14種,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物說(shuō)法,不正確的是(

A.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用于工業(yè)制鎂的冷卻劑

B.N2H4N2O4可用作航天飛機(jī)的燃料

C.碳酸氫銨常用作氮肥,不可與堿性肥料混用

D.硝酸可用于制造染料、塑料、炸藥和硝酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等.
(1)用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是;由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是
(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時(shí)制得硫酸銨.主要的工藝流程如下圖所示:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之間,生產(chǎn)效率較高.當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí),調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在一定體積pH12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí),溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是( )

A. 用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴 B. 用滲析法除去Fe(OH)3膠體中的Cl-離子

C. 用蒸餾法分離CCl4溶液中的碘 D. 用過(guò)濾法分離從溶液中析出的晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時(shí),向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX14molY,起始時(shí)VA=VB= a升,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):2Xg+2Yg Zg+2WgH0 ,達(dá)到平衡時(shí)VB = 0.9a升,試回答:

1AWBZ的物質(zhì)的量: nWA_______ nZB (填<、>、或=)

2BX 的轉(zhuǎn)化率αX_____________

3打開(kāi)K,過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡時(shí),B的體積為_____________-升?(用含a的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積不計(jì))[寫(xiě)出(2)、(3)的計(jì)算過(guò)程]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A. SO2 B. CH4 C. CO2 D. O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N,發(fā)生如下反應(yīng):Mg+ NgEg);當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)知M的濃度為0.2molL-1.下列說(shuō)法正確的是( )

A. 4min時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 4min時(shí),用M表示的反應(yīng)速率為0.8molL-1min-1

C. 4min后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量減小

D. 2min時(shí),M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL-1

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