下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同

B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大

D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高一下甲烷課后作業(yè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴

B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴

C．正戊烷分子中所有原子均在一條直線上

D．碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為1:3的烴有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理：

其反應(yīng)的裝置示意圖如下（夾持裝置、加熱裝置略去）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表（注：括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)）

物質(zhì)

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm－3, 20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）

0.962

能溶于水

環(huán)己酮

155.6（95）

0.948

微溶于水

飽和食鹽水

108.0

1.330

水

100.0

0.998

（1）實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

① 儀器B的名稱是 。

② 蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是 。

③ 蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：

a．蒸餾，收集151~ 156℃餾分，得到精品

b．過(guò)濾

c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液

d．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水

① 上述操作的正確順序是 （填序號(hào)）。

② 在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。

（3）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如上圖�，F(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液, 浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍應(yīng)控制在 。

a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5

（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：20mL環(huán)己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為14.7g，則所得環(huán)己酮的產(chǎn)率為 （百分?jǐn)?shù)精確到0.1）。

（5）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的含鉻廢液易污染環(huán)境，可將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去，為使Cr3＋濃度小于1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=___________。（已知該條件下Cr（OH）3的Ksp是6.4×10-31， lg2=0.3 lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．分子中含有四種官能團(tuán)

B．1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為10mol

C．能發(fā)生加成、取代、消去、水解等反應(yīng)

D．相同條件下，等量的該有機(jī)物分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽師大附中高三最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙漿漂白和魚(yú)藥的制造。制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）要加快步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施為 。（寫(xiě)一種即可）

（2）步驟①的離子方程式為 ，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的ClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

（3）步驟②中H2O2的作用是 ；從“反應(yīng)混合液”到“產(chǎn)品”的過(guò)程中先需蒸發(fā)溶劑，寫(xiě)出蒸發(fā)所需的硅酸鹽儀器的名稱 。

（4）NaClO2產(chǎn)品中通常混有少量NaCl。取樣品wg，測(cè)得Na的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三熱身考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______________(用元素符號(hào)表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，中心原子的雜化方式為_(kāi)_______。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點(diǎn)：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。

該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲(chǔ)氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三熱身考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效�？捎孟闱弁�(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成：

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 香芹酮的分子式為C10H14O

B. Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年云南省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)。達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為

A．等于0.3mol B．等于0.15mol

C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津市高一6月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g

B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

D．將0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案