【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí),其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,實(shí)驗(yàn)操作為:預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇,并按照?qǐng)D裝置好,在銅絲的中間部分加熱,片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣,即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
請(qǐng)回答以下問題:
(1)被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________。
(2)從A管中可觀察到_______的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過程中,催化劑起催化作用時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng),還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的_______。
(3)已知醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,如果只撤掉酒精燈,反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行?______;原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象?_______。
(4)驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是_______。
【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑再變紅 溫度 反應(yīng)仍可繼續(xù)進(jìn)行 仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑變紅的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,卸下裝置B中盛有少量水的試管,從中取出少量溶液做銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)[或與新制Cu(OH)2懸濁液共熱的實(shí)驗(yàn)],用以證明乙醇經(jīng)銅的催化氧化生成乙醛的結(jié)論
【解析】
(1)被加熱的銅絲處,乙醇被氧化生成乙醛和水;
(2)加熱時(shí),Cu被氧化生成CuO,然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水;
(3)根據(jù)醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析判斷;
(4)乙醇被氧化為乙醛,依據(jù)醛基的檢驗(yàn)方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
(1)被加熱的銅絲處,乙醇被氧化生成乙醛和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(2)加熱時(shí),Cu被氧化生成CuO,2Cu+O22CuO,然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水,重復(fù)發(fā)生上述反應(yīng),則可觀察到A處受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑變紅現(xiàn)象,從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過程中,催化劑起催化作用時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng),還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的溫度,故答案為:受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑變紅;溫度;
(3)醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,因此撤掉酒精燈,反應(yīng)仍進(jìn)行;原受熱部分的銅絲仍可看到交替出現(xiàn)變黑變紅的現(xiàn)象,故答案為:反應(yīng)仍可繼續(xù)進(jìn)行;仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑變紅的現(xiàn)象;
(4)乙醇被氧化為乙醛,乙醛含有醛基,具有還原性,能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化,驗(yàn)證乙醛具體的操作為:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,卸下裝置B中盛有少量蒸餾水的試管中,加入新制的銀氨溶液水浴加熱,觀察試管壁上是否有光亮的銀鏡生成,或取B中的液體于試管中,加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱,觀察是否有紅色的沉淀生成,故答案為:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,卸下裝置B中盛有少量水的試管,從中取出少量溶液做銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)[或與新制Cu(OH)2懸濁液共熱的實(shí)驗(yàn)],用以證明乙醇經(jīng)銅的催化氧化生成乙醛的結(jié)論。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.16 g·L1,B的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,G是一種高分子化合物,F(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G 存在如下關(guān)系:
請(qǐng)回答:
(1)D中的官能團(tuán)名稱是_______________。 B的結(jié)構(gòu)式為_________;
(2)寫出 C+E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________;
(3)寫出 C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;
(4)已知三分子 A 在一定條件下可合成不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的有機(jī)物,寫出該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,反應(yīng)類型為___________。
(5)下列有關(guān)敘述正確的是_____________。
a. A、B、C、D、E、F、G均為非電解質(zhì)
b. A中所有原子不可能處于同一平面上
c. 加熱時(shí),D 能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀
d.75%(體積分?jǐn)?shù))的 C 水溶液常用于醫(yī)療消毒
e. 將綠豆大小的鈉塊投入 C 中,鈉塊浮于液面上,并有大量氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2 > Fe3+ >SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢):
Ⅰ.打開彈簧夾K1—K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1,K3,K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
回答下列問題:
(1)過程Ⅰ的目的是________。
(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為________,作用是_____________。
(3)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是____,用_____,(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____。
(4)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是________。
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2> Fe3+>SO2的是__(填“甲”“乙”“丙”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施來減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生該反應(yīng),相關(guān)信息如下表及圖所示,回答下列問題:
容器 | 甲 | 乙 |
容積/L | 1 | 1 |
溫度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | 1molO3和2molNO2 | 1molO3和2molNO2 |
①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率:v(NO2) =____(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③T1時(shí)平衡后,向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2,再次平衡后,NO2的百分含量將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
④反應(yīng)體系在溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)為____。
⑤在恒溫恒容條件下,下列條件不能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。
a.容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變
b.消耗2n molNO2的同時(shí),消耗了n molO3
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d.混合氣體密度不再改變
II. 某化學(xué)小組查閱資料后得知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)=N2O2(g) (快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) (慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)②,則反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1____E2(填“>”“<”或“=”)。
(2)一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是( )
A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒
C.鈉與氧氣反應(yīng)D.鐵絲在氯氣中燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米棒。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列說法不正確的是
A. 一維SiC納米棒“比表面積”大,對(duì)微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力
B. 上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C. SiCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D. 每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移8 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳分子數(shù)為NA
B. 常溫下,16gO2和O3組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為NA
C. 常溫下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)為3NA
D. 18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物中含有KAl(SO4)2和另外兩種金屬氧化物,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化:
已知:Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
請(qǐng)回答下列問題:
(1)沉淀H的化學(xué)式_________,框圖中血紅色物質(zhì)是______(填化學(xué)式)
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分離操作中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要___________。
(3)反應(yīng)①的離子方程式是____________。
(4)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象是___________。
(5)若在E中加入KSCN溶液,溶液不變色,則沉淀C是________(填名稱);
若在E中加入KSCN溶液,溶液變紅色,為進(jìn)一步確認(rèn)沉淀C的成分,進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn): 將沉淀C用5mol/L鹽酸14mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下56mL氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。則沉淀C可能的化學(xué)式是__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
圖1 圖2
步驟1、三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15mL液溴;
步驟2、緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中;
步驟3、反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品;
步驟4、室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性;
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是______;
(2)實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________;
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________;
(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是__________________;
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4﹣═MgY2
①滴定管洗滌前的操作是_______________________;
②測(cè)定時(shí),先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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