Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)運(yùn)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視著____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____(填寫(xiě)序號(hào))

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為____mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第1次	20.00	0.00	26.01
第2次	20.00	1.56	30.30
第3次	20.00	0.22	26.21

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__

Answer 1

【答案】錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色 D 26.10 26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01%

【解析】

（1）滴定時(shí)要根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化判斷終點(diǎn)；溶液為黃色，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)變?yōu)槌壬��?/span>

（2）根據(jù)C（待測(cè)）═分析；

（3）由圖可知滴定前讀數(shù)為0.00mL，滴定后讀數(shù)為26.10mL；
（4）第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，求出第一、三次實(shí)驗(yàn)的平均值；計(jì)算C（待測(cè)）═,再根據(jù)C（待測(cè)）計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。

（1）滴定時(shí)要根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化判斷終點(diǎn)，所以眼睛應(yīng)該觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；滴定前錐形瓶中為氫氧化鈉和甲基橙，溶液為黃色，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)變?yōu)槌壬�，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色；

答案：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色

（2）根據(jù)c(待測(cè))═分析，V（標(biāo)準(zhǔn)）高，則偏高，V（標(biāo)準(zhǔn)）低，則偏低；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，則測(cè)定c(NaOH)偏高，故A不符合；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，測(cè)定c（NaOH）無(wú)影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，測(cè)定c（NaOH）偏高，故C不符合；
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，測(cè)定的c(NaOH)偏低，故D符合；
答案：D

（3）由圖可知滴定前讀數(shù)為0.00mL，滴定后讀數(shù)為26.10mL；
答案： 26.10

（4）第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，求出第一、三次實(shí)驗(yàn)的平均值為=26.00mL，則c(待測(cè))═==0.13mol/L，則1000.0ml溶液中氫氧化鈉為n=cV=0.13mol/L×1L=0.13mol，所以m(NaOH)=nM=0.13mol×40g/mol=5.2g，該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量為×100%=97.01%；

計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)寫(xiě)： 26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×1000/（20×5.360g）=26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01%
答案: 26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01%