下列條件一定能使反應(yīng)速率加大的是(　　)
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏邷囟取、劭s小反應(yīng)容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO2
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②D．②③
C
關(guān)鍵是“一定能使反應(yīng)速率加大”,①對(duì)于純液體和固體不適用;③只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)有作用,且改變?nèi)莘e必然引起濃度的變化;④使反應(yīng)速率減小;⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

下列說(shuō)法正確的是       (　　)
A．t1時(shí)升高了溫度B．t2時(shí)使用了催化劑
C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4時(shí)降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是(　　)
A．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列敘述正確的是
A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變
B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大
C．增大壓強(qiáng). V­­正 增大，V­逆 減小
D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時(shí)間、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間關(guān)系圖如下：

下列分析中不正確的是(   )
A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用。
（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
（3）Mg　Al可形成原電池:
編號(hào)
電極材料
電解質(zhì)溶液
電子流動(dòng)方向
1
Mg　Al
稀鹽酸
Mg流向Al
2
Mg　Al
NaOH溶液
 
 
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)1中Mg為      極；
②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向          ，Al為      極，為什么?　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于改變條件對(duì)活化分子影響的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)
B．其他條件不變時(shí)，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高
C．其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，增大體系的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)
D．其他條件不變時(shí)，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
A．加幾滴濃硫酸B．將稀H2SO4加熱C．加CH3COONa(s)D．改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達(dá)平衡時(shí)，要使v（正）降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（  ）
A．加壓B．減壓C．減小C的濃度D．降溫

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