Question

（10分）1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。
（一）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol－1)	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是                          
（二）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

（1）膽礬晶體中含有             （填字母代號）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   
D. 金屬鍵    E．氫 鍵    F．非極性共價鍵
（2）Cu²⁺還能與NH₃、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物，已知［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH₃)₄］²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH₃)₄］²⁺的空間構(gòu)型為            。
（3）金屬銅采用下列         （填字母代號）堆積方式。

（4）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm³，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的體積為       cm³

Answer 1

（一）MgO>CaO> NaCl> KCl         
（二）（1） ABCE （2）平面正方形（3）   C （4）

（一）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高。因為形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越穩(wěn)定，所以氧化鎂的熔點高于氧化鈣的，所以四種晶體的熔點由高到低的順序為MgO>CaO> NaCl> KCl。
（二）（1）根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可知，含有的化學(xué)鍵應(yīng)是ABCE。
（2）［Cu(NH₃)₄］²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，說明［Cu(NH₃)₄］²⁺是平面正方形結(jié)構(gòu)。如果是正四面體型結(jié)構(gòu)，則兩個NH₃被兩個Cl^－取代，只能能得到1種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。
（3）金屬銅是面心立方最密堆積，所以答案是C。
（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有的銅原子和氧原子的個數(shù)分別為8×1/8＋6×1/2＝4和4，所以化學(xué)式為CuO。該晶胞的質(zhì)量是，因此體積是 cm³。