【題目】-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.該電池的負(fù)極為Li

B.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

C.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D.若有1 mol Li+透過固體電解質(zhì)時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)的O2體積為5.6 L

【答案】C

【解析】

根據(jù)放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-可知,該反應(yīng)中Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+、正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-,放電時(shí)電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng),以此解答該題。

A.在反應(yīng)中Li元素化合價(jià)升高失去電子,所以Li為電池的負(fù)極,A正確;

B.根據(jù)放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,可知通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,B正確;

C.根據(jù)電池反應(yīng)式知,正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-,C錯(cuò)誤;

D.若有1 mol Li+透過固體電解質(zhì)時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,由于1 mol O2反應(yīng)會(huì)得到4 mol電子,則轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí),需要O2的物質(zhì)的量是0.25 mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L/mol×0.25 mol=5.6 L,D正確;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B.被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol

C.得到5.08 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是700 mL

D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鎵(GaN)是制造LED的重要材料,被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料。鎵(31Ga)的氧化物和氫氧化物均為兩性化合物,工業(yè)制備氮化鎵的工藝流程如圖所示。下列判斷正確的是

A.Ga位于第五周期第IIIAB.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

C.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2D.GaNH3反應(yīng)的另一種生成物可用作航天燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑,利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如下圖所示:

(1)已知:CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41 kJ·mol-1

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H2 =+174.1 kJ·mol-1

反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為______

(2)反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時(shí),測得相應(yīng)的 CO 平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同;各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)

①圖中A、E G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度TA、TETG的關(guān)系是_____,其原因是 ______。該溫度下,要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率,除了改變進(jìn)氣比之外,還可采取的措施是______。

②由圖中可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與進(jìn)氣比、反應(yīng)溫度之間的關(guān)系是____。

A、B 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小:vA_____vB(填“<” “=”“>”)。已知反應(yīng)速率 v=vv= kx(CO)x(H2O) kx(CO2) x(H2) ,k為反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過程中,當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí),=_____

(3)反應(yīng)III在飽和KHCO3電解液中,電解活化的CO2來制備乙醇,其原理如圖所示,則陰極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑,是一種綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末,難溶于水,溶于稀酸和氨水,在空氣中十分穩(wěn)定。

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3HCl,調(diào)節(jié)pH5.0~5.5,控制反應(yīng)溫度于70~80℃,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是______,其主要作用有導(dǎo)氣、______。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置ANH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)反應(yīng)過程中,在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去,還可能觀察到的現(xiàn)象有_____。

(4)若體系中NH3過量會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量___(偏高、偏低無影響”),原因?yàn)?/span>___。

Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.29 g,加硝酸溶解,并加水定容至200 mL,得到待測液。

(5)銅的測定:取20.00 mL待測液,經(jīng)測定Cu2+濃度為0.2 mol·L-1。則稱取的樣品中 n(Cu2+)=_____mol。

(6)采用沉淀滴定法測定氯:用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3(已知:AgSCN是一種難溶于水的白色固體),實(shí)驗(yàn)如下圖:

①滴定時(shí),應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑_____(填標(biāo)號(hào))。

aFeSO4 bFe(NO3)3 cFeCl3

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次,消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00 mL。則稱取的樣品中n(Cl-)=_____mol

(7)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2molSO21molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(

A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1

B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為212

C.達(dá)到平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對(duì)應(yīng)字母)__;

2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)___種;

3)一鹵代物種類最多的是(填對(duì)應(yīng)字母)__

4)寫出D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是

A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤

B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

C.如果需要得到干燥純凈的Cl2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可

D.含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合,在一定條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25°C時(shí),向a mL 0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,滴定過程中,混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),下列說法不正確的是(

A.25°C時(shí),HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-4

B.M點(diǎn)溶液中存在:3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)

C.圖上M、NP、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同

D.a=10.80

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