Question

【題目】【2016屆邯鄲一�！俊净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________，B原子的雜化軌道類(lèi)型是________。

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>________。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJmol-1	I2/kJmol-1	I3/kJmol-1	I4/kJmol-1	I5/kJmol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是________ (填元素符號(hào))。

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長(zhǎng))，Na+半徑為102pm，H-的半徑為________，NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

Answer 1

【答案】（15分） （1）①M（1分） 9（1分） ②正四面體 （2分） sp3（2分） H>B>Li（2分）

（2）①<（1分） ②Mg （2分）（3）142pm（2分） （2分）

【解析】

試題分析：（1）①基態(tài)Cl原子核電荷數(shù)為17，核外三個(gè)電子層，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道包括s、p、d共9個(gè)軌道； ②BH4-中B原子價(jià)層電子數(shù)=4+(3+14×1)=4，且不含孤電子對(duì)，所以是正四面體構(gòu)型，B原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3；非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>H＞B＞Li； （2）①LiH中Li+和H-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，離子半徑Li+＜H-；②該元素的第III電離能劇增，則該元素屬于第IIA族，為Mg元素；（3）因2（r Na++rH-）=a，則rH-=a/2- r Na+=142pm；每個(gè)晶胞中含有4NaH，則1mol晶胞中含4molNaH，質(zhì)量為24×4g，體積為NA（488×10-10）3cm3，則NaH的理論密度為m/V= g·cm-3。