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【題目】室溫下,已知: CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka1.8×105;H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal1.0×102Ka21.0×107,回答下列問題:

1室溫時,0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)________。

2室溫時,NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh________,NaHSO3溶液中的各離子濃度由大到小的順序為________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3)________(填“增大”、“減小”或“不變”)

3室溫時,0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH________

【答案】 9×108 1.0×10-12 c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32—)>c(OH) 增大 10

【解析】本題主要考查有關平衡常數(shù)的計算。

1Ka=。室溫時,0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)≈c(CH3COO)≈= 3×103mol/L,由水電離出的c(H)= c(OH-)==mol/L =×10-8mol/L醋酸電離出的c(H) 約是由水電離出的c(H)(3×103)/( ×10-8)=9×10-8倍。

2)室溫時,NaHSO3的水解平衡常數(shù)KhKw /Kal=(1.0×1014)/( 1.0×102)= 1.0×1012< Kal,HSO3的電離程度大于水解程度,NaHSO3溶液中存在的變化:H2OH++OH, H+ +, +H2OH2SO3+OH溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32—)>c(OH)。若向NaHSO3溶液中加入少量I2,I2++ H2O= 2H++I-+,c(HSO3)減小,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3)將增大。

3)室溫時,0.1 mol/L Na2SO3溶液中Na2SO3的水解常數(shù)Kh=Kw /Ka2=(1.0×1014)/( 1.0×107)= 1.0×107,Kh,c(OH-)≈c()== 1×104mol/Lc(H)= =mol/L =1×10-10mol/L ,pH=10

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的HClNaOH物質的量之比為( )

A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3

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【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經實驗測得不同壓強下,體系的平均摩爾質量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該過程的△H0

B. 氣體壓強:pa)<pb= pc

C. 平衡常數(shù):Ka= Kb)< Kc

D. 測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某溫度下,將2molA3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達到平衡,各物質的平衡濃度的關系為:ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的8倍,A的轉化率不發(fā)生變化,則B的轉化率為(  。

A. 60% B. 40% C. 50% D. 無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOHHNO3Ba(NO3)2四種溶液中的一種,現(xiàn)利用另一種溶液X,用如圖所示的方法可將它們依次確定。

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。

A________B__________,C_________D_________,X_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列操作中,所使用的儀器能夠達到目的是(
A.用5mL量筒準確量取4.55mL水
B.稱量4.5g純堿時,將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤,將砝碼放在托盤天平的左盤
C.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體,以加速過濾
D.萃取操作時,選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl,可能發(fā)生的副反應是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。 某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是______________。

(2)檢查虛線框內裝置氣密性的方法是_________________。

(3)若撤去裝置B,對實驗的影響是_______________________。

(4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是_______________________。

(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

稱取0.40g產品,配成待測溶液,加入20.00mL0.100mol/L 碘標準溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復上述操作3次,平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是______,達到滴定終點的現(xiàn)象是_________,測得產品的純度為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗、現(xiàn)象及有關結論不正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

加熱鋁箔,鋁箔熔化卻不滴落

石蠟油分解產生的氣體能使試管中溴的四氯化碳溶液褪色

食鹽水浸泡過的鐵釘放入試管中,一段時間后,導管口形成一段水柱

向蔗糖中加人濃硫酸時,蔗糖變黑,體積膨脹

結論

氧化鋁的熔點比鋁的高

石蠟油的分解產物中含不飽和烴

鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

濃硫酸具有吸水性和強氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下:

(1)“酸溶時加快反應速率的方法有______(寫出一種)。

(2)①“還原,FeS2H2SO4不反應,Fe3+通過兩個反應被還原,其中一個反應如下:

FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+,則另一個反應的離子方程式為_________。

加入FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應完全的方法是______________________

(3)①“沉淀,需要控制溫度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。

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(5)寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式:_________________。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3,也會生成FeO,F(xiàn)煅燒23.2 kgFeCO3,得到Fe2O3FeO的混合物15.84 kg,Fe2O3的質量為____kg。

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