【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaClNaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為13,則此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是( )

A.215B.113C.41D.14

【答案】C

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的得失電子總數(shù)相等,ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3時(shí),設(shè)所得溶液中ClO1mol、ClO33mol,則還原劑失去電子16mol,所以應(yīng)有16mol0價(jià)Cl原子變?yōu)槁入x子,作氧化劑的氯原子為16,作還原劑的氯原子為4,其比值為4:1;

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

(1)在這些元素中,最易失電子的元素是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是______;

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;

(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____,堿性最強(qiáng)的是___,呈兩性的氫氧化物是_______________;(填寫化學(xué)式)

(4)在③~⑦元素中,簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_________;

(5在⑦與⑩的單質(zhì)中,氧化性較強(qiáng)的是_______________,用反應(yīng)化學(xué)方程式證明:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】手機(jī)芯片是一種在半導(dǎo)體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導(dǎo)體材料的是( )

A. B. 二氧化硅 C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在研究FeH2SO4的反應(yīng)時(shí),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,鐵絲表面迅速變黑,反應(yīng)很快停止,其原因是________________________________

3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,加熱后產(chǎn)生大量氣體,中間試管中品紅溶液的紅色褪去,最終未檢測(cè)到可燃性氣體。最后裝NaOH溶液試管中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同學(xué)們得出以下結(jié)論:

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素,稀硫酸的氧化性源于______

②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物H是一種工業(yè)染料,I是一種香料,由A為原料合成HI的一種路線如下:

回答下列問題:

1A的名稱為_______________。I中含氧官能團(tuán)名稱為______________。

2A生成E的反應(yīng)類型為____________,B生成C的反應(yīng)類型為_____________。

3B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

4C生成D的化學(xué)方程式為_____________。

5二取代芳香化合物WI的同分異構(gòu)體W能發(fā)生水解反應(yīng),且核磁共振氫譜有五組峰且面積比為12221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

6參照上述合成路線,以間二甲苯和苯酚為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為________________________

(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___________________(填1種即可)。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H,形成水合氫離子(H3O)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是___________________

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是___________________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)

(5)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol;

(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式:____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng) “革命”。它可以按下列方法制備:

下列說法正確的是

A. 步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+CSi+CO2

B. 步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si,轉(zhuǎn)移2mol電子

C. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

D. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(  )

A. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中:Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-

B. 含有大量硝酸根離子的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-

C. 常溫下, =1×10-10的溶液中:NH4+、K+、Ca2+、Cl-

D. 常溫下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

可能的現(xiàn)象

結(jié)

A

向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

溶液中一定含有Fe2+

B

向酚酞溶液中加入過量的Na2O2

溶液先變紅后褪色

Na2O2與水生成的堿有漂白性

C

將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰

黑色的銅絲變紅

CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原

D

向飽和 Na2CO3溶液中通入CO2

有晶體析出

溶解度NaHCO3Na2CO3

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