【題目】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是
A. 稀硫酸 B. 新制氯水 C. 硝酸銀溶液 D. 澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g Al,二者恰好完全反應(yīng)后,則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中,CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COOˉ)<c(CH3COOH)
B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COOˉ)=1.0
C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COOˉ)與c(OHˉ)之和可大于c(H+)
D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸,α(CH3COOH)與α(CH3COOˉ)之和保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下面兩種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀.
(1)方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備.①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入 .
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法.
③制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.這樣操作的理由是:防止發(fā)生反應(yīng) . (填化學(xué)方程式)
(2)方法二:在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備.
①在試管Ⅰ里加入的試劑是 .
②為了制得Fe(OH)2白色沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法和鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是
A. 熱的純堿溶液去油污能力強(qiáng) B. 用飽和FeCl3溶液制備Fe (OH)3膠體
C. NaHSO4水溶液顯酸性 D. 施肥時(shí),草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有如圖所示的有機(jī)物,根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)回答:
(1)該物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)有、 , 此外還有;
(2)該物質(zhì)既可以與溴水發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng),也可以與酸性KMnO4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色,當(dāng)遇到FeCl3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)而呈色.
(3)若1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng),消耗H2的物質(zhì)的量為 , 若與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為 , 若與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇的沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物.乙醚的沸點(diǎn)為34,.6℃,難溶于水,乙醚極易燃燒.實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是2CH3CH2OH CH3CH2﹣O﹣CH2CH3(乙醚)+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12mL濃硫酸,使混合均勻,并加入2粒沸石.實(shí)驗(yàn)裝置如圖:將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140℃,開(kāi)始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140℃之間.待乙醇加完后,繼續(xù)反應(yīng)10min,直到溫度上升到160℃止.關(guān)閉熱源,停止反應(yīng).
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌,最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次,充分靜置后分液.將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無(wú)水氯化鈣干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38℃的餾分.
請(qǐng)根據(jù)上述信息,完成下列問(wèn)題:
(1)乙醚的制備和精制過(guò)程中都需要使用沸石,其作用是 , 如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石,需要怎么處理? .
(2)乙醚的制備和精制過(guò)程中都需要使用溫度計(jì),其水銀球位置是否相同?(填“是”或“否”),原因是
(3)儀器C的名稱(chēng)為 .
(4)如果溫度太高,將會(huì)發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)物是 .
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是 , 加入飽和氯化鈣溶液的作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
則x=。
(2)若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KIKⅡ(填“>”或“=”或“<”);
②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂
③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 , 該溫度下的平衡常數(shù)為;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。
a.縮小反應(yīng)容器的容積 b.使用合適的催化劑
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池。以此電池作電源,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過(guò)程(裝置如圖所示)。其中物質(zhì)b是 , 陽(yáng)極電極反應(yīng)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所給信息,得出的結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣2(b﹣a) kJ/mol
C.2CO2(s)═2CO(g)+O2(g)△H=+a kJ/mol
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H<﹣b kJ/mol
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