Question

【題目】有學(xué)生在實驗室中向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，觀察到如下現(xiàn)象：

①黃色溶液很快變成紅褐色，過一會兒溶液中有紅褐色沉淀生成。

②鋁片表面立刻有少量黑色物質(zhì)析出，黑色物質(zhì)能被磁鐵吸起。

③混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生無色氣泡，且產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾。

（1）產(chǎn)生的紅褐色沉淀是______________，無色氣泡的成分是___________。

（2）生成紅褐色沉淀的原因是_____________________________。

（3）寫出生成氣泡速率明顯加快的兩個原因____________、_____________。

Answer 1

【答案】（1）Fe(OH)3 ，H2；（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ，鋁消耗氫離子平衡右移生成氫氧化鐵沉淀；（3）反應(yīng)放熱、形成鋁鐵原電池。

【解析】

試題分析：（1）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Al和H＋反應(yīng)促進水解，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，氣體是H2；（2）FeCl3水溶液顯酸性，顯酸性的原因是：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，鋁消耗氫離子平衡右移生成氫氧化鐵沉淀；（3）溫度升高，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有少量黑色物質(zhì)析出，黑色物質(zhì)能被磁鐵吸引，說明黑色物質(zhì)是鐵單質(zhì)，和鋁形成原電池，原電池加快反應(yīng)速率。