Question

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗結(jié)論
（1）稱取有機物A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示：	（1）有機物A的摩爾質(zhì)量為______。
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使 其產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣、無水硫酸銅、堿石灰。實驗后硫酸銅粉末沒有變藍(lán)，稱量無水氯化鈣增重5.4g，堿石灰增重13.2g。	（2）經(jīng)計算，有機物A的分子式為_______。
（3）經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有-OH和－COOH兩種官能團；經(jīng)核磁共振氫譜的測定，其核磁共振氫譜圖如下圖：	（3）A的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
（4）經(jīng)紅外光譜測定，A的一種同分異構(gòu)體B中，含有與A相同的官能團。	（4）A的同分異構(gòu)體B的結(jié)構(gòu)簡式為：____。

Answer 1

【答案】90 g/molC3H6O3CH2(OH)-CH2-COOH

【解析】

（1）有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物質(zhì)的摩爾質(zhì)量=45g/mol×2=90g/mol，因此，本題正確答案是：90g/mol；

（2）9.0gA的物質(zhì)的量=9/90=0.1mol，濃硫酸增重5.4g，則n（H2O）=5.4/18=0.3mol，所含有n（H）=0.6mol，堿石灰增重13.2g，則n（CO2）=13.2/44=0.3mol，所以分子中N（C）=0.3/0.1=3；N（H）=（0.3×2）/0.1=6，故分子中N（O）=（90-12×3-6）/16=3，故A的分子式為：C3H6O3；因此，本題正確答案是：C3H6O3；
（3）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1，且A含有一個羧基、一個羥基，所以結(jié)構(gòu)簡式為：；綜上所述，本題答案是：。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為，經(jīng)紅外光譜測定，A的一種同分異構(gòu)體B中，含有與A相同的官能團，所以有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)-CH2-COOH ；綜上所述，本題答案是：CH2(OH)-CH2-COOH。