【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是
A.向水中加入少量硫酸氫鈉溶液,c(H+)增大,KW不變
B.降低溫度,KW減小,pH不變
C.向水中加入氨水,平衡向逆反應方向移動,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NaClO固體,平衡向逆反應方向移動,c(H+)降低
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)若反應的乙醇中O為18O,用同位素示蹤法寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式:
。
(2)濃硫酸的作用是:① ;② 。
(3)該裝置中有一個明顯的錯誤是 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是 。
(5)某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀察到有少量氣泡產(chǎn)生,可得出的結(jié)論是 ,該過程中發(fā)生反應的離子方程式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下:
已知:① X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍,遇FeCl3溶液顯紫色;C為
(1)X的分子式為_______________;B的名稱是_________________。
(2)B→C還需要的反應試劑及條件是____________。C→D的反應類型是_______。
(3)寫出X→Y的化學方程式:_________________________________。
(4)0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應,最多消耗_________molNaOH。
(5)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮空間異構(gòu))。
①含有兩個甲基和兩種官能團②能使溴的CCl4溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應
(6)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為:
利用乙烯為有機原料(無機物和反應條件自選)合成聚合物涂料,寫出合成該涂料的反應流程圖:______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】本題為《化學與生活(選修1)》選做題。
(1)資源必須要合理使用。
①水是一種寶貴的資源,保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是______(填字母代號)
A.科學合理使用農(nóng)藥
B.任意排放化工廠廢水
C.處理生活污水,達標排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄.根據(jù)垃圾分類方法,礦泉水瓶屬于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);
③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放,減小環(huán)境污染。在催化轉(zhuǎn)化器中,CO和NO發(fā)生反應.請完成該反應的化學主程式_____________。
(2)保護環(huán)境、愛護地球已成為人們的共同呼聲。
①我們常在公共場所見到下列標志,其中屬于回收標志的是__________
②2014年1月,教育部規(guī)定在學校公共場所禁止吸煙。下列有關(guān)說法中,不正確的是____________。
A.吸煙會對室內(nèi)和公共場所造成污染
B.吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變
C.N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內(nèi)空氣污染物
(3)化學與生活關(guān)系密切。現(xiàn)有下列四種物質(zhì):
A.蛋白質(zhì) B.亞硝酸鹽 C.維生素C D.油脂
①__________是重要的體內(nèi)能源;
②__________廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中,有酸性和還原性,又稱為抗壞血酸;
(4)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)
①試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質(zhì)是__________;
A.玻璃 B.陶瓷 C.水泥
②“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料。生鐵和鋼成分上的主要差別是_________;
A.碳的含量不同
B.磷、硫的含量不同
C.鎳、鉻等金屬含量不同
③鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,負極反應式為__________。
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【題目】Ⅰ:下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關(guān)系最為密切?
(1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ;
(2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢 ;
(3)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 .
Ⅱ:在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖:
(1)比較t2時刻,正逆反應速率大小V正 V逆.(填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為: .
(3)t3時刻化學反應達到平衡,反應物的轉(zhuǎn)化率為 .
(4)如果升高溫度,則V逆 (填增大、減小或不變)
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【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是( )
A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
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【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時,最佳順序為 ( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
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【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定:
①準確稱取1.7700g 樣品,配制成100.00mL 溶液A.
②準確量取25.00mL 溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g.
③準確量取25.00mL 溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.02000molL-1KMnO4 溶液滴定至終點,消耗KMnO4 溶液25.00mL.H2O2 與KMnO4 反應的離子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)步驟②中滴定終點的現(xiàn)象為____________;
(2)步驟②中使用鹽酸酸化,而步驟③中改用硫酸酸化的原因是____________;
(3)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被還原為MnO2,其離子方程式為____________;
(4)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。
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【題目】工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬(CuSO4·5H2O)。該廢料中各種成份含量如下:Cu和CuO約占87%,其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物,還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為:
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
請回答下列問題:
(1)步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀? 。
(2)步驟②中的離子方程式(寫出2個即可):
、
。
(3)步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式: 。
(4)步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是 (填序號)。
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3
(5)步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3的原因是 。
(6)步驟⑧的分離方法步驟是 。
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