【題目】如圖所示甲是某學(xué)生驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學(xué)對(duì)甲裝置改進(jìn)后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①______________________；②________________。

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞________，再打開(kāi)活塞________，才能使NO2氣體充滿(mǎn)②試管；當(dāng)氣體充滿(mǎn)②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)該_______________________。

【答案】Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境 c ab 先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，用手捂住試管②

【解析】

銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時(shí)可以通過(guò)移動(dòng)銅絲來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實(shí)驗(yàn)丙中，實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c，再打開(kāi)活塞a，b，才能使NO2氣體充滿(mǎn)②試管，當(dāng)氣體充滿(mǎn)②試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a,然后打開(kāi)c，用手捂住試管②。

(1)三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(2) 和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是：乙裝置有尾氣處理裝置，同時(shí)可以通過(guò)移動(dòng)銅絲來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故答案為：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境。

(3)實(shí)驗(yàn)丙中，實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c，再打開(kāi)活塞a，b，才能使NO2氣體充滿(mǎn)②試管，當(dāng)氣體充滿(mǎn)②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a,然后打開(kāi)c，用手捂住試管②，氣體膨脹，當(dāng)二氧化氮與水接觸后發(fā)生反應(yīng)，氣壓減小，可以把水吸入試管②，故答案為：c ；ab ；先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，用手捂住試管②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A.8.7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA

C.將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為2 mol·L－1

D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖用交叉分類(lèi)法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是( )

X

Y

Z

A

CuSO4·5H2O

鹽

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

堿性氧化物

氧化物

化合物

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOC1，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化 物和兩種氮化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示：

①儀器M的名稱(chēng)為_____.

②制備NO發(fā)生裝置可以選用____（填寫(xiě)字母代號(hào)），請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________.

③欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋?/span>a->______（按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示）。

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOC1,裝置如下圖所示。操作為：檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2,然后再打開(kāi)K3通入一段時(shí)間氣體Cl2,然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)， 停止實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)室也可用X裝置制備NO,相對(duì)甲組同學(xué)的氣體發(fā)生裝置，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為______.

②若無(wú)裝置Y，則Z中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.

（3）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用 cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________;亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用代數(shù)式表示）。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲（Te）具有兩性特征，銅陽(yáng)極泥是提取碲的主要原料，碲在銅陽(yáng)極泥中主要以MezTeCMe表 示金屬Cu、Pb、Au、Ag等）的形式存在。

（1）利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。

①浸出液的主要成分為CuSO4、HAuCu、H2TeO3,則浸出渣的主要成分 為____（填化學(xué)式）；“浸出”過(guò)程中有少量污染性氣體生成，該氣體是_______（填物質(zhì)名稱(chēng)）

②已知HAuCU是一種強(qiáng)酸，則“一級(jí)還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

③欲得到64g碲，則“二級(jí)還原”過(guò)程中至少需通入____mol SO2。 “氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下，Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3和Cu（OH）2，經(jīng)電解即可獲得Te。

①以空氣為氧化劑進(jìn)行“氧化堿浸”的化學(xué)方程式為______。

②電解過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為______。

③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點(diǎn)是____（任寫(xiě)一點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

酸性高錳酸鉀

濃鹽酸

NaHCO3溶液

Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)

B

濃硫酸

蔗糖

澄清石灰水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

濃硝酸

鐵片

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類(lèi)的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)——物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系圖如下。

回答下列問(wèn)題:

(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是：__________

(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________；

(3)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的操作方法是: __________________________；

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫(xiě)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_____________，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________________。

(5)將32g銅與140 mL一定濃度的C溶液反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

①參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量為__________________________；

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原C溶液的濃度為________ mol·L-1

③欲使銅與C反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要通入O2_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA

C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.2NA

D.將0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成膠體，則其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實(shí)驗(yàn)裝置(俗稱(chēng)“人造太陽(yáng)”)正在接受技術(shù)升級(jí)。人造太陽(yáng)是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實(shí)現(xiàn)的。下列說(shuō)法正確的是________。

A．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

B．20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個(gè)

C．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰

Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)判斷E和F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低，并解釋原因____________。

(3)用電子式表示F的氫化物的形成過(guò)程：___________。

Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：

(1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因：_______________。

(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，則A是________（填序號(hào)）。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2氣體

(3)從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。

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