如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在同溫同壓下測定）．試回答下列問題：

實驗序號 甲針筒內物質 乙針筒內物質 甲針筒的現(xiàn)象
1 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后變色
2 15mL H2S 10mL SO2 活塞自動向內移動，析出淺黃色固體
3 10mL Cl2 40mL NH3
4 25mL混合氣體 10mL H2O（l） 剩有無色氣體，活塞自動向內移動
（1）實驗1中，沉淀暴露空氣中最終能變?yōu)榧t褐色，寫出沉淀變色的化學方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（2）實驗2甲針筒產生現(xiàn)象的原因是
反應產生固體硫和液態(tài)水，針筒內壓強減��；
反應產生固體硫和液態(tài)水，針筒內壓強減��；
，反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入
NaOH溶液
NaOH溶液
溶液中．
（3）實驗3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲針筒內的現(xiàn)象是
黃綠色逐漸消失，有白煙產生
黃綠色逐漸消失，有白煙產生
．
（4）實驗4中，若甲中是由物質的量之比為4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體體積是
10mL
10mL
．
分析：（1）+2價的鐵離子易被氧氣氧化成+3價的鐵離子，NH3與FeSO4溶液的水反應生成氨水，氨水電離出OH-與FeSO4溶液的+2價的鐵離子反應生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2被空氣中的氧氣氧化．
（2）根據(jù)H2S和SO2反應生成單質硫和水，分析壓強變化；過量的SO2用堿吸收；
（3）氯氣的顏色為黃綠色，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，多余的氨氣與產物氯化氫反應．
（4）根據(jù)N2O4能轉化為NO2，以及NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮來分析．
解答：解：（1）氨氣溶于水，NH3+H2O?NH3?H2O，F(xiàn)eSO4+2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，F(xiàn)e（OH）2為白色沉淀，在空氣中易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生反應：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3為紅褐色，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）15mLH2S和10mLSO2反應2H2S+SO2=3S+2H2O，反應產生固體硫和液態(tài)水，SO2過量，針筒內壓強減小，活塞自動向內移動，析出淺黃色固體，過量的SO2用NaOH溶液吸收，
故答案為：反應產生固體硫和液態(tài)水，針筒內壓強減��；NaOH溶液；
（3）根據(jù)方程式可知：3Cl2+2NH3 ═N2 +6HCl            
                   10mL 
 20mL
3
 
10mL
3
  20mL
生成20mLHCl，剩余的NH3為
100mL，
3
，
由   NH3+HCl═NH4Cl      
 
 100mL 
3
 20mL 
可知，生成的HCl與剩余的NH3反應生成NH4Cl，氨氣過量，隨著反應的進行，Cl2的量逐漸減少，最終完全反應．
所以最后剩余的氣體為氨氣，
故答案為：黃綠色逐漸消失，有白煙產生；
（4）甲中是由物質的量之比為4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合氣體，所以NO2和N2O4的體積分別為：20mL、5mLN2O4能轉化為NO2：N2O4?2NO2，生成10mLNO2，NO2共30mL，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成10mLNO，
故答案為：10mL．
點評：該題主要考查了元素及其化合物的知識，涉及氮、氯、硫的化合物的性質，綜合性強，需學習該階段知識時掌握相關的反應方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

實驗序號 甲針筒內物質 乙針筒內物質 甲針筒的現(xiàn)象
1 40mL HCl 40mL NH3 產生白煙
2 40mL Cl2 10mL水 剩余氣體為20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
（1）如果實驗1甲針筒內改裝15mL Cl2，乙針筒內仍為40mL NH3，實驗時，甲針筒內也有白煙產生．寫出有關反應的化學方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
．
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
1：2
1：2
．
（3）實驗3反應后甲針筒內氣體的體積為
15ml～30ml
15ml～30ml
．
（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
0.8
0.8
mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質是
Na2O2
Na2O2
，甲針筒內的氣體為
O2
O2
．

（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質是
c
c
（選填編號）．
a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）．

則下列說法正確的是（　�。�
實驗序號 甲針筒內物質 乙針筒內物質 甲針筒的現(xiàn)象
1 10mLAgNO3溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后變色
2 20mLHBr 10mL Cl2
3 30mLNO 10mLO2
4 15mlCl2 40mLNH3 活塞有移動，產生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）．試回答下列問題：精英家教網(wǎng)
實驗序號 甲針筒內物質 乙針筒內物質 甲針筒的現(xiàn)象
1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后變色
2 20mLH2S 10mLSO2
3 30mLNO2（主要） 10mLH2O（l） 剩有無色氣體，活
塞自動向內壓縮
4 15molCl2 40mLNH3
（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)?!--BA-->
 
色，寫出沉淀變色的化學方程式
 
．
（2）實驗2甲針筒內的現(xiàn)象是：有
 
生成，活塞
 
移動（填向外、向內、不）．
反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入
 
溶液中．
（3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是
 
，寫出NO2與H2O反應的化學方程式
 
．
（4）實驗4中，已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl．甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為
 
，最后針筒中剩余氣體的體積約為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示，將甲．乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（實驗均在常溫常壓下進行）．
實驗序號 甲針筒內的物質 乙針筒內的物質
1 0.3gNa2CO3粉末 3mL稀HCl
2 0.3gNaHCO3粉末 3mL稀HCl
3 0.8gNa2O2粉末 3ml H2O
（1）實驗1和實驗2中，已知稀HCl均過量且質量分數(shù)相同，發(fā)生反應后，針筒活塞均
 
（填“向外”．“向內”或“不”）移動．活塞移動較快的是
 
（填“實驗1”或“實驗2”）．
（2）①實驗3中的實驗現(xiàn)象是：劇烈反應，針筒活塞迅速
 
（填“向外”．“向內”或“不”）移動．反應后將針筒置于空氣中使其溫度慢慢恢復至常溫，發(fā)現(xiàn)此過程中針筒活塞慢慢向內移動，此現(xiàn)象說明實驗3的反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②實驗3反應后甲針筒內有少量氣體，檢驗該氣體的操作及現(xiàn)象是：
操作：打開彈簧夾K，壓縮活塞使氣體慢慢導出，
 
．現(xiàn)象：
 
．
③旋轉甲．乙兩個針筒，使中間導管口朝下，打開彈簧夾K，移動活塞，將實驗3針筒中溶液壓入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即顯
 
色，寫出實驗3發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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