一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C．容器Ⅱ、中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II > III
D．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
CD

試題分析：若在恒溫恒容條件下，三個(gè)容器中的反應(yīng)為等效平衡。A、絕熱條件下溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)變化，錯(cuò)誤；B、Ⅲ壓強(qiáng)不變，Ⅱ壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不同，錯(cuò)誤；C、容器Ⅱ壓強(qiáng)大，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率小，SO3的體積分?jǐn)?shù)大，正確；D、若為恒溫條件容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但反應(yīng)放熱容器Ⅰ溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故兩容器轉(zhuǎn)化率之和小于1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ
下列判斷正確的是(      )
A．反應(yīng)放出熱量x="0.05" a
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成
C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y < x
D．升高溫度，平衡常數(shù)變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過(guò)熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T溫度下,四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。
容器
編號(hào)
c(H2O)
/mol·L-1
c(CO)
/mol·L-1
c(H2)
/mol·L-1
v正、v逆比較
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
v正=v逆
Ⅱ
0.06
0.50
0.40
①
Ⅲ
0.12
0.40
0.80
v正<v逆
Ⅳ
0.12
0.30
②
v正=v逆
 
①　　　　　　　　　　　,②　                          。 
在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為　　　 　。 
(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　　　　;向該容器中補(bǔ)充a mol 碳,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。 
(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡　　　　移動(dòng),減小壓強(qiáng)則平衡　　　　移動(dòng),降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知可逆反應(yīng):A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為         。
(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，達(dá)到平衡后c(C)="2" mol·L-1，則a=         。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達(dá)到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中，可逆反應(yīng) L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是(  )
A．該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率
B．達(dá)到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大
C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是（　�。�。
A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C．K與生成物的濃度有關(guān)
D．K與溫度有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
 
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)
的量（mol）
達(dá)到平衡時(shí)能量變化
容器編號(hào)
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出23.15 kJ能量
②
0.9
2.7
0.2
放出Q kJ能量
 
A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%
C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為
C．增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁的以下反應(yīng)得以進(jìn)行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是
A．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
B．在氯氣中燃燒
C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊
D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應(yīng)制得金屬鈣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案