在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)
A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1
B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D．其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
B
反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
起始物質(zhì)的量  1     1          0      0
變化物質(zhì)的量  0.5   0.5        0.5    0.5
平衡物質(zhì)的量  0.5   0.5        0.5    0.5
A正確；B錯(cuò)，平衡常數(shù)受溫度影響；C正確；D正確；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是
A．正反應(yīng)速率等于零B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，把10 mol M和10 mol N混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3M(g)+N(g)  xP(g)+2Q(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成4 mol Q，并測得P的平衡濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述中正確的是
A．M的轉(zhuǎn)化率為80%B．x的值為2
C．N的平衡濃度為0.6 mol·L－1D．Q的體積分?jǐn)?shù)為40%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol X、3 mol Y充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡： X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是(　　).
A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小
B．縮小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變
C．保持容器體積不變，充入一定量的稀有氣體，Z的濃度不變
D．保持容器壓強(qiáng)不變，充入一定量的稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，若保持溫度和體積不變，向容器中充入由18O所組成的氧氣，當(dāng)達(dá)到新平衡后，下列結(jié)論正確的是(   )　
A．O2的轉(zhuǎn)化率提高了B．正反應(yīng)速率不變
C．18O只存在于SO3中D．18O存在于各物質(zhì)中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四個(gè)圖像的有關(guān)描述正確的是

注:E：表示能量，p1>p2表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間,V表示體積，B%表示B的體積百分含量。
A.圖①表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化，該反應(yīng)的
B 圖②表示其它條件不變時(shí),反應(yīng)在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化
C. 圖③表示體積和濃度均相同的HCl和兩種溶液中，分別加人足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示溶液
D. 圖④表示和兩種溶液中，分別逐滴滴加,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能表明可逆反應(yīng): A +2B2C 已達(dá)平衡狀態(tài)的的是
A.   A、B、C的濃度相等
B.  當(dāng)生成1molA的同時(shí)也生2molB
C.   A、B、C的物質(zhì)的量比為1:2:2
D.  當(dāng)生成1molA的同時(shí)也生成2molC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說法正確的是
A．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大
B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
D．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        ，
（2）升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)．

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