有兩只密閉容器A和B,A能保持恒壓,B能保持恒容.起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2,使之發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達到平衡.則(填>、=、<;正、逆;增大、減小、不變).
(1)達到平衡所需要的時間:t(A)________t(B),SO2的轉(zhuǎn)化率:a(A)________a(B)
(2)起始時兩容器中的反應(yīng)速率:v(A)________v(B),反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率:v(A)________v(B).
(3)達到平衡時,在兩容器中分別通入等量的Ar氣.
A中的化學平衡向________反應(yīng)方向移動,B中的化學反應(yīng)速率________.
(4)達到平衡后,向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體,再次達到平衡時,A容器中SO2的質(zhì)量分數(shù)________,B容器中SO2的質(zhì)量分數(shù)________.
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示,其中a、c二步的化學方程式可表示為:
SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應(yīng)的催化劑是 (寫化學式)
(2) 550 ℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K= 。
(3)550 ℃時,將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng) 達平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系總壓強增大
C.再充入2 mol SO2和1 mol O2
D.再充入1 mol SO2和1 mol O2
(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3,有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如下圖所示)。
試填寫下列空格:
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________(填:“短或長”);平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______(填:“大或小”);達到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達到平衡時,A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。
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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學(選修)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)有兩只密閉容器A和B,A能保持恒容,B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體,使之發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) 3H2(g)+N2(g),并達到平衡。則:
(1)達到平衡所需要的時間:t(A) t(B),NH3的轉(zhuǎn)化率:a(A) a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
(2)反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率:v(A) v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
(3)達到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學平衡向 反應(yīng)方向移動,A中的化學反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)達到平衡后,向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體,再次達到平衡時,A容器中H2的百分含量 ,B容器中NH3的百分含量 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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